C6H5CH=CH2有sp3杂化吗-搜答案-大师作文网

你的规律正确.杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但你的例子分析不对.苯是sp2杂化,有六个碳,每个碳形成三个σ键（三个杂化轨道电子成键）,又各余一个单电子,形成大

解析：同一个碳原子上连有2个羟基是不稳定的,会立即转化成其他物质（例如醛或酮等）再问：这个我知道，我的意思是碳碳双键上连氧会怎样，例如CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2行吗？再答：这样的物质只

这个在高中有点不好理解轨道可以认为是电子几率密度大头电子密度大用于轨道的重叠有效重叠大的话就越稳定小头则密度小复制自重

一般意义上的CH2是指-CH2-,也就是形成两个Sigema键的基团,而不是像例子中最左边的那个,形成一个Sigema键和一个pai键的CH2基团,因此只有一个.

sp3杂化常见的有CH4、H2O、NH3sp2杂化常见的有BF3草酸sp杂化常见的有乙炔C2H2再问：还有别的呢再答：sp2杂化常见的有BF3草酸甲酸HCOOH乙烯苯sp杂化的只要有C≡C的那个碳就是

只要是双键,就有一个π键.三键就有2个π键.最左边应该是N≡C三键,不是双键.N≡C-CH2-CH2-CO-NH-CH=CH2这个化合物有1个三键（N≡C）,2个双键（C=O、C=N）所以有4个π键

4个左边三个肯定共面,最右边的C也有可能转到同一平面内

D属于芳香烃

置换反应,有机反应,氧化还原反应

sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

双键的话以乙烯为模板将部分支链替换掉.直线型和正四面体型出现三键,就是直线型,苯环绝对的平面型再问：三键是sp杂化，苯环是sp3杂化，是这意思吗还有什么是sp,sp3杂化的再答：三键是sp杂化，苯环是

CH2=CH2+H2O--->?

CH3CH2OH即乙醇

ch2=ch2+hcl

CH2=CH2+HCL=CH3CH2CL

CH2=CH2是什么物质

乙烯

先与溴加成,再与氢氧化钠反应

甲乙丙丁戊己庚辛壬癸1、CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH31-庚烯2.CH2-C-CH=CH-CH3|C2H54-亚甲基-2-己烯　　　　CH3|3.CH3－C－CH＝CH－CH＝C

CH2=CH-CH2=CH2命名

1,3-丁二烯

杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.

CH2=CH2-CH2-CH=CH2

对其编号①②③④⑤,要注意题目问的是一定共平面还是可能共平面,或者说最多有多少共平面!简单的题目中只要记住,双键两端的C以及那两个C上的共价键都是共平面的,三键两端的C和两个C上连的共价键是共直线的,