大师作文网提高反应速率和反应物转化率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 04:34:51
当正逆反应速率都在增大时,我们还要看它们增大的幅度,只有当正反应速率增得更大时,我们才说化学平衡向正反应方向移动,此时反应物在减少,生成物在增多,所以反应物的转化率要提高.
可以按照碰撞理论来理解简单碰撞理论：分子吸收能量活化成为活化分子,活化分子发生有效碰撞才使得化学反应发生.对于增大反应物浓度：当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加
温度升高,正逆反应速率都加快,但平衡向逆反应移动,就是说逆反应生成的速率又要大于正反应,逆反应使原反应物不断增加,生成物不断减少.而反应物的转化率是该物质反应了的量除以原有的量乘百分百.所以转化率是减
不是的,要知道平衡的条件：正反应速率=逆反应速率反应速率比与化学计量数比没有内在关系也就是说,反应物的物质的量和方程式中反应物的计数量没有内在关系,不能作为衡量是否平衡的条件.另外,好好看看教材,理解
每秒产生的反应物增加了,但逆反应每秒产生的反应物也多了,就是你生成的快,消耗的也快,最终平衡还是没变,转化率也没变~
不一定,要看反应物和生产物的状态和系数.比如如果反应物为气态且系数高于生产物那么这个量可能为压强,不一定为温度,且温度升高不一定能增大转化率,只能增大反应速率!再答：催化剂不影响转化率
不是,速率与转化率是两回事.比如合成氨的反应,升温的话,由于温度升高,反应速率加快,而又由于该反应放热,升温使平衡逆向移动,氮气的转化率减小.
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,反应物（增大浓度的反应物转化率降低）转化率升高,所以工业生产往往增大廉价反应物浓度提高其他反应物转化率.
从理论上来说,最终是会达到平衡,但是需要一个过程.增大反应物浓度后,再次达到的平衡时,产物的浓度会大于原浓度,因此会提高转化率.增大反应物浓度后,逆反应速率也加快,但是正反应在开始阶段速率加快要大于逆
请你断句,我实在是读不通顺你的这句话.追问：为什么增大气体反应物浓度,会加大正反应速率,而反应物转化率却可能会减小回答：答：当然,你增加了反应物浓度,就相当于增加了大气体反应物的量,虽然加大正反应速率
反应物只有一种时,增大反应物浓度,如果等容,则压强增大,向体积缩小的方向反应,转化率看具体情况,如果等压,则分浓度变小,向体积增大的方向反应.
一样提高反应速率就加快,全部提高就更好了咯!其实加快反应物浓度高了就是增加了有效碰撞,一样反应物的浓度高了.有效碰撞自然就多了.反应物浓度都高了那有效碰撞就更多了.(发生了有效碰撞反应物就反应了,每发
单位体积内活化分子百分数增加,所以反应速率提高.
转化率是消耗掉的原料与起始原料的比例.存在平衡的话,平衡右移转化率会提高.和反应速度无直接联系,除非你没有反应完成就停止.
为什么高温不能呢?因为.加入高温不能,那么正反应一定是放热的加压平衡正向移动.应该能升高吧增加a浓度,A的转化率减少,a多了,但反应的没有加入的多A的转化率=反应的A/加入的A所以分母增大所以转化率降
增加正反应速率,平衡移动后反应物的转化率改变情况有：1）对反应物不只一种的mA（g）+nB（g）﹤=﹥pC（g）来说,若只增大A的量,增加正反应速率,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小,B的转化率增
不对的,催化剂是改变化学反应速率,可以加快,也可以减慢的.
1多加入乙醇2即使分离反应生成的乙酸乙酯
先从字面上来理解下,所谓的转化炉只的是反应结束或者反应中反应了多少,也就是反应的百分数,所以转化率的计算方法就是反应了的除以反应前的也就是反应物的量.再说反应速率,反应速率指的是反应的速度（在物理上速