支链越多,熔沸点越大

以水为例子,水的液化和气化有下列平衡H20(l)=可逆=H2O(g)实验证明在此平衡中水蒸气对水面是有压力,这种压力被成为蒸气压,蒸气压越大水越难以气化,所以开放体系中的水可以自然蒸发掉（水蒸气不断减

熔沸点不就是温度吗如果你指的是周围温度,那就是没影响

你看到的那句话是针对分子晶体说的,例如烷烃熔沸点的变化规律碱金属是金属晶体,还有离子晶体和原子晶体的熔沸点判断方法

分子晶体中的分子之间的相互作用力主要是范德华力.范德华力包括三种：1.永久极性－永久极性作用力,如HCl和HCl之间的作用力.2.永久极性－诱导极性作用力,如HCl和Cl2之间的作用力.3.诱导极性－

必然是硫大.硫晶体的熔点约112度,沸点约444度干冰呢,-77度就开始气化了,常压不会有液态形式再问：硫晶体是分子晶体吗？分子晶体的熔沸点不是与相对分子质量有关，质量越大，熔沸点越高吗？

给出一个比较直观的说法：任何一种物体,比如水,有固态,液态和气态三种.其中相同物质的量中气态体积最大（比如同样是1mol）随着外界压力增大,气态就有向液态转变的趋势,这是因为气态分子间距离很大,而液态

金属熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱.一般来说,金属离子半径越小,离子所带电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高

极性是两元素电负性差值而HF元素属于电负性比较高的两种元素（除稀有气体外可以算得上最高了）那么形成化合物是电负性差值会比较大极性大熔沸点高是高二选修3的内容没学过就不要深究记住一般规律

楼上的好像答非所问吧通过比较相对分子质量来比较熔沸点是在结构相似的基础上.比如HCl和HBr.而上面两个物质不具备这个条件.

首先,HI、HBr、HCl都是分子晶体,且它们结构相同,所以可以用相对分子质量来判断熔沸点的高低.相对分子质量越大,分子净的引力越大,熔沸点越高；其次,它们分子间都没有氢键,所以不用考虑特殊作用力.

因为使液体沸腾实际上就是使分子的运动速率增大,分子间间隔增大,从而使分子能自由运动(相对自由).由于分子间的作用力束缚了分子的运动,束缚了分子的间隔增大,所以分子间作用力越大,分子的运动速率增大越难,

在高中,对同分异构体,支链数越多,熔沸点越低,这句话是对的.如,正戊烷>异戊烷>新戊烷因为高中只要大致知道规律就可以了,对其中出现的特殊例子不要求.但是,严格讲,只能是沸点的变化规律.熔点,却是新戊烷

结构类似的共价化合物,相对分子质量越大,其熔、沸点一定越高是错误的入:H2O、HF,后者相对分子质量大,但是熔沸点不如前者高根据理论上有机物都为分子晶体,分子间为范得瓦耳斯力,结构相似,分子量越大,熔

根据理论上有机物都为分子晶体,分子间为范得瓦耳斯力,结构相似,分子量越大,熔沸点高,但有机物的熔沸点还与其有无支链有关,一般来说支链越多,熔沸点就越低．是这样的,结构相似,相对分子质量越大,范德华力越

分子晶体,特别是有机物中有这个规律,它特别适合有机物同系物中.因为物质从固变液,从液变气,都需要达到一定动能,相对分子质量越大的分子,动能达到一定值时所需的能量越大,故其熔沸点高.

不是,针对所有分子晶体的物质,但是熔沸点还受其他因素限制,如氢键等.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

烷烃的直链和支链对极性的影响很小,毕竟碳的电负性不是很强,即使结构不对称也不会增加多少极性,关键是如果烷烃是规则的直链,则由于都是直线型分子,分子之间就可以靠得比较近,范德华力较大,因而熔沸点较高；而

乙二醇中羟基所占的比重比1,2-丙二醇的大,即相同质量的两种醇,乙二醇所含的羟基个数多,可以形成更多的氢键,故己二醇的熔点和沸点高.

满意答案hz放卫星眼10级2009-06-30从微观上讲,液态就是水分子相对紧密的结合状态,分子间引力等于斥力的相对稳定的状态,水分子相对稳定.分子都是不停运动的,之所以没成为游离状态(气态)是因为自

是的敢肯定哦`````````