改变压强,正.逆反应速率都增大,但为什么增大程度与化学方程式中化学计量数有关

B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····

增大压强,平衡不移动.增大压强后,整个体系内的活化分子数不变,但是体积减小了,相当于浓度增大,活化分子百分数增大,反应速率增大

这个就要从微观上分析.温度对化学反应速率的影响从微观上来说是在总分子没变的情况下使活化分子数目增加,从而使的活化分子百分含量增加.正逆反应的活化分子数目都增加,正逆反应速率都加快,但是哪边增加的更多,

题目中的“气体体积不变的反应”是指“反应所生成的气体（生成物）体积和消耗的气体（反应物）体积相等”,并不是指某一气体的体积不变.用反应式表示,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m+n=p

这个压力增大是惰性气体产生的平衡不移动（浓度不变呀）再问：那么如果总压强不变，体积可变，充入惰性气体，就相当于原气体的压强增大，那么反应平衡应向体积减小的方向移动但是体积会变大，浓度就减小。这时反应速

假设一个非可逆反应,如果升高温度或增大压强,反应速率加快但绝对的非可逆反应是不存在的,只是反应后反应物剩余在10^-5以下就算完全反应

B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····

好像会跳空的吧.

1.此反应的所有物质都是气体,其反应速度受到反应温度,反应压强,和反应容器的容积的影响.压强增大,分子动能增大,分子运动就加快,这就增加了分子的有效碰撞次数,达到反应速度增大的效果,无论是正反应还是逆

升高温度,正逆反应速率同时增大,只是增大的程度不相同.对有气体参加及气体生成的反应,增大压强（高中说相当于减小体积）,正逆反应速率均增大.只是增大的程度与气体系数之和有关.若无气体参加,则压强变化对反

升高温度,正逆反应速率都增大

速率的话,就得看一个系数K,关于气体分压的动力学方程.但只是看反应多少的话,增大压强反应向化学计量数小的一方转移.再问：通过加压，算出各物质浓度，然后算k1，然后比较k1与实际平衡常数k的大小关系判断

增大压强以后,相当于增大反应物浓度,同样增大生成物浓度从微观考虑,单位体积内粒子的有效碰撞变多.那么反应速率增大.粒子碰撞速度应该不会变快,只有升高温度了以后,才会加剧粒子的热运动,从而大加碰撞几率.

正逆反应速率都会增大但是平衡不移动

增加反应物浓度的瞬间,逆反应的速率是不变的. 我们很清楚,这个就是在t1时刻增加反应物A的图像.注意观察,在t1这个瞬间,B的速率并没有变,而A得速率突然增大.但是之后B的速率就在上升,A就

增大压强后逆反应速率大于正反应速率说明C+D的气体种类多余A+B增大压强反应速率大于前反应速率说明两边都有气体选C因为增大压强的瞬间,正逆反应速率都增大说明正逆反应物都有气体

注意,应该是反应前后体积不变,增大压强,例如：A+B=2C(ABC均为气体)增大压强,实际上就是定容加入参与反应的气体,实际上就是增大浓度,正逆反应速率增大如果是加入惰性气体这种不参与反应的物质,实际

只要这个可逆反应有气态反应物,改变压强就会同时影响正、逆反应速率

增大压强有两种方法：一种加入惰性气体,加入气体跟反应无关以增大压强,则反应气体的分压不变,速率不变另一种是：是减小体积,这种是不会改变反应速率的!若缩小或增大体积,则发生变化

主要看气体反应物有气体,增大压强,正反应速率加快,生成物有气体,增大压强,逆反应速率加快,两边都有气体,增大压强,正逆反应速率都加快