改变反应速率的实质是-搜答案-大师作文网

你的理解非常正确.抓住浓度是关键.压强变导致浓度变则速率变,否则不变.

压强的变化改变反应速率是有条件的.如果体积一定冲入惰性气体,速率不便.而充入可反应的气体或缩小体积才会改变.以压强增大为例.因为压强增大,单位体积内的反应分子数就多,活化分子数增多,有效碰撞次数增多,

正反应的活化能确实大,逆反应的小,所以升高温度,正反应也能达到这个过渡态,逆反应也可以,由于逆反应的活化能小,所以无论在何种温度下,逆反应所需要吸收的热量要小,单纯从热力学的角度出发,那么逆反应更容易

那要看什么物质互相反映~如果有气体,改变压强会改变气体物质的浓度~根据平衡移动原理,会改变速率,若是只有固体和液体,加压不会改变物质的浓度,对反映速率就没影响了~

应该是：催化剂【改变】化学反应速率的实质是：在波兹曼分布（Boltzmanndistribution）与能量关系图（energyprofilediagram）中观察到,催化剂可使化学反应物在不改变的情

你可能想说都变为原来两倍后,正逆反应速率的关系不变.速率与浓度又关系,人教版教材只是笼统说浓度增大,速率加快.鲁科版和大小教材中详细列出速率方程,给出速率与反应物、生成物浓度的函数关系式,实际上与该物

是的增大接触面积因为纯锌和硫酸反应的时候,会形成一层硫酸锌,减慢了硫酸与锌的接触面积,就好比铁与浓硫酸反应一样发生钝化形成保护膜一样而粗锌的话内外都含有其它杂质,比如铁等元素铁和锌组成一个原电池,负电

H离子和OH根离子反应生成水.

A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；

加氮气反应物浓度增加平衡向生成物移动所以生成物增加减小容器体积单位体积内分子平均动能增加所以反应会加快啊反应的实质是单位体积内分子平均动能的变化

通透性

金属失电子给氢离子氢离子变氢气,金属变金属离子,因为水电离出氢离子和氢氧根氢离子反应了所以剩下氢氧根

1、对于非可逆反应,生成物中有气体,反应物中无气体,增大压强化学反应速率不增大,减少压强化学反应速率也不减小；2、对于可逆反应,生成物中有气体,反应物中无气体,增大压强时,反应物浓度没有变化,故正反应

不一定,还要看别的因素,比如说体积啊,温度啊等等

增大压强使浓度增大化学反应速率加快（只适用于气体）若改变压强浓度不变则化学反应速率不变

c

催化剂是针对某个反应而言的,所以加这个反应的催化剂当然可以改变反应速率啦!对可逆反应而言,催化剂是同等程度改变正逆反应的速率,所以只会改变达到平衡所需时间,不能改变平衡时各物质的含量.

离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应,写离子方程式时由于醋酸是弱酸,应写分子式.1.揭示离子反应的本质2.表示同一类型离子反应

不对,应该为生物进化的实质是种群基因频率的改变.

不改变.改变温度,反应速率的变化是渐变的过程!在那一刻还没来的及变化!再问：那改变压强呢再答：不变，只有改变浓度才会变！