CCL4是否是极性共价键的化合物

二氧化碳是含有极性共价键的非极性分子,所以是的

严格说来是极性键构成的极性分子,因为事实上它的氧氧键有电子对的偏移,是有极性的,和氧气的氧氧键不相同.但这种题因为有争议,所以放心吧高考因该不会搞这种模棱两可的题的...如果真出了话就看题行事,大部分

成键两原子相同：非极性键成键两原子不同：极性键,不要弄混了.1、上述就是判断极性键非极性键的依据2、判断空间对称,首先用杂化轨道理论判断分子构型,然后判断对称性再问：那CO2CS2C2H2CF4等含有

这个可不一定,二氧化碳的那两条碳氧双键就是极性键,但是这两条极性键在整个分子中是对称的,所以是非极性分子.

正确答案：D离子化合物中必然含有离子键,离子键的形成原因是电子的得失.除此之外,还有可能含有共价键.而共价化合物一定不含离子键,一般含有共价键,共价键形成的原因是电子对的共用.而在这其中相同元素的原子

我想你应该是想问为什么H2O是极性分子而CCl4却是非极性分子吧它们都是由极性键构成的但CCl4呈正四面体结构是空间对称的分子整体就不显极性而H2O呈V形结构是非对称的整体上仍显极性

含有极性共价键和非极性共价键.H-O-O-H,O-H之间是极性共价键,O-O之间是非极性共价键.非极性共价键必须是在同种元素间,极性共价键是不同元素间的.

以上三种,其中苛性钠含极性共价键：1、苛性钠NaOH是离子化合物,其中Na+离子和OH-以离子键结合而OH-离子中O和H以极性共价键结合.2、过氧化钠Na2O2是离子化合物,其中过氧根离子－O2内部的

键的极性只与成键原子的种类有关.一般的,结合为共价化合物的原子,如果为相同原子,该化合物就为非极性键,形成的共价化合物也为非极性.当然,也有极性键（即不同的原子所形成的共价键）,可形成非极性的共价化合

选CCl4、Ca(OH)2、NH4Cl.Na2O2和H2O2中O-O是非极性共价键,其他的都是极性键和离子键.再问：哦，原来是这么回事哦，鉴于你的快速回答，加5分哈再答：麻烦采纳，谢谢！

正四面体结构C位于四面体中心所以是非极性的

草酸铵：(NH4)2C2O4其中铵根和草酸根之间离子键,草酸根内碳碳键非极性共价键,碳氧键极性共价键.

分子极性取决于共价键极性的合作用.一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键

解答2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑离子键极性共价非极性共价断裂NA-OO--OHO--O形成NA-OHO-HO--O

在氢氧化钠分子中,钠离子与氢氧根离子之间是离子键；氢和氧之间是极性共价键.

极性共价键,只要是不同元素的双原子分子一般都是极性共价键

甲烷的化学式是CH4,是极性键构成的非极性分子,是非极性分子的原因是空间结构对称.不同非金属之间大多形成的是极性共价键,也就是说有电子的偏移.而同种非金属之间的是非极性共价键.但是非金属之间可能也有离

极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（

K外层多一个电子,Br外层少一个电子,K给Br一个电子,达到8饱和结构,从而有正负现象,是离子键水中O外6个电子,H一个,2H和O一起公用电子,达到饱和,是共价键,且水分子不是平面构型,我"V"构型,

氨分子是含极性共价键的极性分子含有极性共价键的不对称分子就是极性分子比如CH4虽然含有极性共价键但因为分子对称所以是非极性分子单质都是非极性分子强酸强碱盐中性.如：KNO3强酸弱减盐酸性如：NH4Cl