大师作文网CH4与SiH4沸点那个高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 11:50:41
热稳定性决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强CH4>SIH4同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强CH4
液氧:沸点-183℃.液氮:沸点-196℃.明显液氧高.
话说：比较沸点,先看有木有氢键高中阶段有氢键的无机化合物：氨气水氢氟酸有机化合物：醇类在都有氢键的情况下,比较相对分子质量,分子质量大的,熔沸点高.在有氢键和无氢键的化合物之间比较熔沸点,都是有氢键的
C和Si的原子价电子都是4个每个H提供1个电子,结合4个H后原子外围共有8个电子,根据杂化轨道理论CH4和SiH4都是sp3等性杂化再问：杂化轨道呢？再答：都有4个sp3杂化轨道啊
选ANH3有氢键高SiH4与CH4分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.H2O常温液体,H2S气体再问：？？能不能给我讲一下咋样判断熔点的大小啊再答：
稳定性是CH4>SiH4,对,因为碳氢共价键比硅氢共价键强沸点是CH4再问：那沸点高不是稳定性强吗?再答：稳定性是化学性质若不稳定，就是受热会分解，如SiH4==加热==Si+2H2
乙炔和氯气加成的产物是氯乙烯氯乙烯的熔沸点比乙炔高.氯乙烯常温下是液体,而乙炔常温下是气体.说明氯乙烯熔沸点高.从分子角度解释是氯乙烯的相对分子质量大,熔沸点高.
HIHBrH2OHClPH3NH3SIH4(这个不确定）H2SHFCH4至于稳定性就难说了要看他们的非金属性这个我们一眼看出HF是最稳定的HFHClHBr(Br在水里貌似反应成HBr）H2ONH3CH
第五,六,七主族,第二周期元素非金属性太强,氢化物会形成氢键,导致熔沸点升高,而第四主族没有这一特点,沸点随相对分子质量升高而升高,所以:沸点顺序GeH4＞SiH4＞CH4,NH3>AsH3＞PH3
只含有极性共价键
甲烷比硅烷更稳定键能大或者说甲烷中C和H结合更强因为C的非金属性更强S一般以稳定的皇冠硫也就是S8的形式存在是分子晶体（前面那句话纯属拓展
因为两者都是共价化合物,是分子晶体,而且分子结构也相同（都是正四面体）,所以只要比较它们的相对分子质量大小就行了.因为SiH4的相对分子质量比CH4大,所以SiH4沸点较高.事实是,SiH4常温下是固
解题思路：烷烃都是非极性分子。该选项错在丙烷的碳链是直线形上。解题过程：解答：碳原子数大于3个的烷烃分子中的碳链不是直线形，而是锯齿形，即折线形，即三个碳原子形成V形，烷烃都是非极性分子。该选项错在丙
就稳定性来说,因为C元素的非金属性比Si强,所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高.就沸点来说,因为都是分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.
怎么不对呢随着C原子数增加熔沸点逐渐升高啊顺便说下在同样数目C原子的同分异构体中看哪个对称谁最对称谁最低比方说新戊烷因为太对称所以还是气体额而正戊烷异戊烷都不是气体了
碳的氢化物比硅的稳定,故拆开难.由分解难合成容易,所以ch4容易
CH4PH3NH3中存在氢键,所以沸点高.
结构相似在相似相容原理中可以理解为极性相似.都是一般极性或都没有极性.这时就看相对分子质量.越大熔沸点越高.所以氧气比氢气熔沸点高.氯化氢比溴化氢熔沸点低.但是分子间出现氢键则会出现异常.像水、氨气、
CH4没有氢键氢键只存在于H与F、O、N原子之间的相互作用是的HF比HCl的沸点高而且H与F之间的氢键比H与O之间的还要强因此纯的HF常温常压下是液态,并且沸点高达112℃而H、Cl之间没有氢键,因此
当然是H2O