既然氢氧化铁是胶体,为什么氯化铁还能净水

阴极是－,而水电离生成H+和OH-OH-集中在阴极.胶体颗粒最内一层是氢氧化铁固体,称为胶核.胶核是氢氧化镁固体,是电中性的.胶核会吸附离子.溶液中的铁离子和氢氧根离子可与生成胶核的离子生成沉淀,最容

原理聚沉（Coagulation）.胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体聚沉、其原理就是：中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结

胶粒都带相同电荷,互相排斥,处于不停运动中,因此不会沉淀再问：那胶粒不停的运动也应该是主要原因啊？为什么是错的？再答：胶粒不停的运动是结果，不是原因明白不？要搞清楚问题在问什么

氢碘酸是强酸,强电解质,胶体中加入电解质会发生聚沉,首先看到生成红褐色的氢氧化铁沉淀,然后氢氧化铁沉淀溶于强酸,又由于铁离子具有强氧化性,碘离子有强还原性,再发生铁离子与碘离子的氧化还原反应,生成黄色

氢氧化铝是沉淀,而氢氧化铁可以是沉淀,也可以是胶体.制氢氧化铁沉淀,只需将氢氧化钠和氯化铁反应即可,制作氢氧化胶体是向沸水中少量(2~3滴左右)滴加氯化铁,氯化铁和沸水反应生成氢氧化铁和氯化氢气体.

氯化铁与氢氧化钠反应,氯化铁电离为FE3+CL-氢氧化钠电离为NA+OH-氢氧根离子与铁离子迅速结合,生成氢氧化铁沉淀,但如果是很稀很稀的溶液反应,也是生成胶体,氯化铁滴入沸水是因为氯化铁水解,电离出

把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体.在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强(FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl).若对氢氧化铁胶体“持续”加热,可能因温度升高胶粒运动快和“吸附

胶体是氢氧化铁,胶体粒子内核是氢氧化铁,但外面有吸附层,再在外面吸附有阳离子,如溶液中的氢离子.FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl

胶体溶液是电中性,但是胶体粒子是带电的.氢氧化铁会吸附氢氧根所以带上负电.氢氧化铁胶粒是一些氢氧化铁分子结合而成的.因为氢氧化铁胶粒带了负电,由于静电作用,胶粒互相排斥,阻止其沉降.

产生氢氧化铁的速度太快,直接就生成沉淀了,得不到胶体.

酸性氧化物：二氧化硫碱性氧化物：没有氧化铝不能分入相应类型原因：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

因为是带着铁离子再问：为什么不是带着氢氧根离子再答：由于铁离子三价，单个离子带的电荷比氢氧根离子多，故更容易被吸附。再问：为什么带的电荷多,更容易被吸附。再答：氢氧化铁胶体不一定带正电荷。　　胶体粒子

错误!胶体粒子吸附溶液中的离子而带电,当吸附了正离子时,胶体粒子荷正电,吸附了负离子则荷负电.不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子,与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关.法扬斯规则表明：与胶体粒子有

氢氧化铁胶体是靠胶核本身带负电（氢氧根离子）而外部包裹一层水溶性阳离子达到稳定状态的.一般来说如果产生溶胶的是氢氧化钠的话,这层阳离子就是钠离子.

1.因为胶粒最内层是氢氧化铁分子组成的胶核,表面积较大,在溶液中能够吸附离子.FeCl3在水中电离成三价铁离子和氯离子,三价铁离子的电荷数比氯离子多,更容易被吸附,所以三价铁离子便被吸附在胶核表层,胶

在氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒所带的正电荷,是因为氢氧化铁胶粒吸引溶液中的氢离子后,才带有正电荷,就是说胶粒所带的正电荷其实就是氢离子的电荷,我们知道带正电荷的氢离子和带负电的氢氧根离子的数量是相同的

因为不同状态下物质存在形式不同.会,因为氢氧化铁的胶粒是带电的,遇到电解质会发生电荷中和从而发生聚沉.加入盐酸后会发生反应,破坏氢氧化铁胶体,虽然氯化氢是强电解质,但是要先考虑是否发生化学反应再考虑聚

吸附溶液中的Fe3+（以及Fe3+部分水解生成的[Fe(OH)]2+等）.一般胶体优先吸附组成相似的离子.再比如硅酸胶体会吸附硅酸根离子,从而带负电.

我以前详细回答过氢氧化铁胶体的带电问题,你可以去看一下.

为了让铁离子水解的更多,Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+,铁离子浓度大,反应向右移,产生更多胶体