大师作文网cl 和 n 形成远超八分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 01:38:23
5个四肽中肽键数为3×5=15个，4个六肽中肽键数为5×4=20个，1个2条肽链构成的蛋白质分子共有200-4×5-6×4=156个氨基酸，肽键数为156-2=154个；故这些多肽和蛋白质分子中，肽键
这个不太好说泡林标度的电负性表上氯的电负性比较大而在阿莱-罗周标度的电负性表上氮的电负性比较大（但实际上相差还是不多的）至于为什么NCl中N是负价,我猜应该是氮的半径小,电子云集中不易变形,而氯的电子
不是,氯化钠是化合物,在溶于水后电离生成Na离子和CI离子,没有NaCl这种分子分子构成的物质应该是象氧气等这样的才算是分子构成的,分子构成的应该是整体存在的,离子构成的是分开存在的
N:+4,+2,+1,0.二氧化氮,NO,氧化二氮,氮气.Cl,+7,+5,+3,+1,0,-1.HClO4,NaClo3,NaClO2,HClO,Cl2,NaCl.
设R的化合价为X,所以R的氯化物的化学式：RCIxR+35.5X=MR=M-35.5X与硫酸根结合的化学式：R2(SO4)X2R+96X=NR=N-96X/2两种物质中R为同种元素,所以：M-35.5
前者是氯自由基,是氯气均裂结果,最外层七个电子,不带电.后者是氯负离子,通常是异裂结果,比如氢氯酸离解,又如氯气在高电子云密度下的异裂（氯气与双键的亲电加成）,最外层八个电子,带负电.
N可形成分子晶体的单质是N2
首先不用考虑n个-CH2-的影响,有一个-CH-就会产生一个支链,所以支链个数等于CH的个数-CH3、-Cl一定在链端所以a+x=m+2x=m+2-a还可以得到这样一个公式:链端基团的总个数=支链个数
70的Cl2都是由2个35Cl组成的X个72的Cl2由一个35Cl和一个37Cl组成Y个74的Cl2都是由2个37Cl组成的Z个则35Cl有2X+Y37Cl有Y+2Z个又35Cl：37Cl=3：1则2
形成氢键的条件是半径小,吸引电子的能力强,N,O,F都是,Cl的半径稍大,尽管它得电子能力比较强,还是不行.我老师是这样的.这个跟电负性应该没有什么直接的规律
离子键再问：微粒间作用力。确定吗？再答：确定
一个N原子与三个Cl原子各形成一个共价键,故N是-3价,Cl是+1价,因此水解后形成氨（或一水合氨）和次氯酸
离子键,以分子形态存在的不一定以共价键连接.NaCl分子中仍然是na离子和cl离子,电负性不可能改变,偏移程度必定在离子键内,所以一定是离子键
无现象啊再问：再问：这题咋呀写呀再答：我们还没学向量呢再问：哦哦，
选D再问：理由呢。。。再答：Ar是稀有气体，一个原子就是一个分子再答：而N2,O2,CL2才能表示相对应的分子
必须中间两个,其他太远,键是近距离作用力再问：每个Al原子周围的四个Cl原子应该都是等距离的吧，怎么会是中间两个近呢？麻烦再给我解释一下，拜托了再答：本身四个等距是没错，但是A原子边上的另三个距离B原
P最外层5个电子Cl最外层7个电子 每个Cl提供一个电子给P和它共用而P也给对应Cl一个电子形成供用电子对 再问：那p也到不了8电子啊
不能,只有N.O.F可以.形成氢键不仅要求电负性大,而且原子半径也要小.
化学键的类型是离子键
F的电负性比Cl强并且化合的时候,中心原子是Cl,F的个数是奇数个即有ClFClF3ClF5由于ClF7中F的个数过多排不下了,所以不存在ClF7