cl2为什么用排饱和nacl

因为,HCl的溶解度极大,所以,它能溶解在饱和的食盐水中而氯气,溶解度远远小于HCl气体,在饱和食盐水中电离出来的Cl-不能继续溶解所以,HCl可以溶解与饱和食盐水中,而氯气不可以

能用排饱和食盐水的方法收集Cl2说明Cl2不溶于饱和食盐水而HCl是极易溶于水的,饱和食盐水中含有大量的水所以用饱和食盐水中的水来吸收HCl,而Cl2有难溶于饱和食盐水.起到除杂的目的.再问：能用排饱

并不是这样,可以从这样一种情况考虑：硫酸钙是微溶物质,而硫酸钠是易溶的,如果在硫酸钙的饱和溶液中加入硫酸钠,显然是会的,因为对于硫酸钙来说溶液中的硫酸根已经饱和了,而对硫酸钠来说这种浓度的硫酸根还是不

氯气的溶解度比氯化氢小1:2和:500故,氯化氢很容易完全溶解气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小比如说:二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小

因为CH4与Cl2的反应生成盐酸,溶于水后电离出氯离子,增大氯离子浓度,使氯化钠溶解平衡逆向移动,析出氯化钠至于现象,应该是气体颜色逐渐变浅,生成油状液体,并有白色晶体析出

通入饱和NaCl溶液中,是去除Cl2中的HCl气体,是净化,而不是尾气处理若要处理尾气Cl2,应通入NaOH溶液中方程式是2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O再问：那么可以问一下NaC

NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即NaCl--->Na++Cl-氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响.HCl--->H+

氯化氢是强电解质,几乎不受电离平衡的影响.

氯气微溶于水,氯化氢易溶于水其实本来用水就可以完成这个除杂工作但是这样会损失一部分氯气氯气溶于水后会产生氯离子,氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子氯离子多了,使反应向生成氯气的方向移动所以可以最大限度

如果氯气溶于水中要反应的最终产生CL-,而饱和食盐水CL-已经饱和不能再溶解进去了,就相当与不能再产生CL-即此时CL2不能溶解进去了同理碳酸氢根再也不能溶解CO2两个的杂纸气体为HCL没有了,但会带

用水.其实盐水也行,因为HCl是强电解质.但是盐水吸收HCl之后会析出NaCl……Cl2+H2O=(可逆)H++Cl-+HClO.NaCl溶液中有大量Cl-,会抑制Cl2与H2O的反应,降低Cl2溶解

因为制取出来的气体会含有一定量的氯化氢气体,通过饱和食盐水可以将氯气中得杂质气体除去,然后再通过浓硫酸干燥,如果没有前面一步直接用浓硫酸除水的话,得到的氯气中会混有氯化氢

同离子效应,饱和NaCl中Cl-（离子）是饱和的,CL2无法再电离出CL-,从而使CL2+H2O=HCL+HCLO的平衡向左移,最终使溶解度下降.答复补充：不是的,CL2是非极性分子,水是极性分子,并

其实是利用氯气与氯化氢在食盐溶液中的溶解度的差异来除杂的.不能说氯离子饱了了,或哪个离子饱和了.同样我们也不能说氢离子饱和了,不存在这种单一离子饱和了的说法.我们应该说氯化氢在饱和氯化钠溶液中也是有溶

这个是要在特殊装置中才这样的.因为发生反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH,阳极产生的Cl2遇到阴极产生的氢氧化钠发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaClO,所以总反应

是为了除去Cl2中的HCl杂质.反应使用了浓盐酸,它易挥发出HCl气体.必须在后续步骤中除去HCl.HCl可以用饱和食盐水除去（因为氯化氢极易溶于食盐水,但Cl2不能溶解在食盐水中）

第一个,是的因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H++Cl-Cl-浓度高会抑制这个反应,同时使Cl2的溶解度下降.第二个,可能任何牵涉到气体或者液体的平衡反应,都有一个平衡常数K.例如2SO2+O2

一、产物NAOH浓度高,浓缩费用少.二、导电好,电流效率高.三、同样的生产线生产能力大.相对的成本低.四、CL溶解少,产品质量好.

第一个,是的因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H++Cl-Cl-浓度高会抑制这个反应,同时使Cl2的溶解度下降.第二个,可能任何牵涉到气体或者液体的平衡反应,都有一个平衡常数K.例如2SO2+O2

Cl2可以溶解于水中,饱和溶液指的是NaCl,而对Cl2则不是饱和的可以继续溶解