大师作文网clo3f的构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 01:15:18
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
图为甘油醛的D型和L型.分子中的2位碳是不对称碳原子,分别与4个互不相同的原子和基团H,CH2OH,OH,CHO连接.这样的结构有两种安排,一种是D—甘油醛,另一种是L—甘油醛.书写D—型结构时,把羟
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
NH3三角锥CH4正四面体CO2直线H2O折线总结：直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH
几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
不光是铟,P区很多元素都会出现这个情况.原因是对于P区的元素来说,n-1的d层或者是n-2的f层都已经完全排满.而且这些层的电子也很难在P区元素表现化学性质的时候出现得失的情况.所以往往它们都不被认为
价电子构型考虑孤对电子,分子构型不考虑孤对电子.例如H2O分子中的氧原子以sp3杂化和氢原子1s轨道成键,其中两个sp3杂化轨道参与成键,另两个轨道上填充孤对电子.两对孤对电子和两个sigma成键轨道
平面型
分子构型吧!直线型的,再问：马来酸酐的分子式是什么？再答：马来酸酐的分子结构
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
氯化铵是KCl型晶体.
V型氧在中间.两个氢原子在两边
S的价层电子数为3s23p4,即有6个价电子；两个Cl只能与S形成单键,所以只各提供1个电子,即成键电子对数为2；价电子总对数：（6+2）/4=4对成键电子对数：2（等于与中心原子直接成键的原子数）孤
四面体.根据“价层电子对互斥理论”,中心的氯原子的价电子为7＋0＋1＝8八个电子即为四对,所以是正四面体.
解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键