CN 根中C的化合价-搜答案-大师作文网

C是＋2价N是－3价亲爱滴robin800你确定C是正三价吗?你看一下元素周期表,看碳有没有+3价,氮有没有－4价如果不理解的话,你把氰基补全,再画出结构看看应该就知道啦H－C三N氢是＋1价,氮是－3

我的回答看了就是

因为;c(CN-）c(H+)又因为：盐的水解都是微弱的所以：c(CN-)>c(OH-)

氢+1,氧-2,碳为-4价

有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也是负一价,氧是负二价等等,你要把平时常

有机物中H元素一般是+1价.至于碳元素有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也

-4那个说+4的,你说的是干冰

C:+2N:-3

H:+1,O:-2,C:+4,N:-3,这是元素的价态,你学过化学键吧,（H-N=C=O）真正来说键是按照化学性来定的,比如H显正一价,金属性强氧显负二价,非金属性强,再到碳显正四价,与氧构成双键,氮

H除了和活泼金属相连,总是+1价,有机物中H都是+1CH4中H-1,那么C-4

CN(-)的水解大于HCN的电离,HCN的Ka=6.2*10(-10)另外跟两者浓度有关,这么一概而论是不正确的由溶液呈电中性C(Na)+C(H)=C(OH)+C(CN)如果PH>7,C(Na)>C(

+2+1-2Ca(CIO)2

对于CH4,C与H是通过共用电子对结合的,C对电子对的吸引力大于H（H的原子核只有一个质子）,所以电子对偏向C而偏离H,故H为+1价而C为-4价.

为什么没有分?既然进来了就帮你回答一下C显-4价,H显+1价甲烷是分子晶体,分子间存在共价键.因为C原子吸引电子的能力强于H原子(H原子电子层中的电子已饱和）,因此电子更偏向C原子.H由于偏离电子而显

K是+1,Co是+3因为钾的价态不会变,一定是+1,由此推出[Co(CN)6]的电荷为-3,而CN的电荷为-1,由此得出钴的电荷为+3

结构H-C≡N,吸电子能力N>C>H,所以碳氮三键的电子偏向氮,把电子指定给氮氮就得到了3个电子,为-3价,碳在这部分为+3；碳氢单键的电子偏向碳,电子指定给碳碳就得到了1个电子,这部分碳显-1；氢就

4个K是+4,6个CN是-6,那么Fe就是+2记住化学式中,化合价的代数和为零

这里所说的化合价都是表观化合价.C2H4中C和氢的化合价都是零.CH3OH中甲基碳化合价是+1,OH上的氢是+1,O为-2CH3CHO中甲基碳化合价是+1,醛基碳为+2,O为-2CH3COOH中甲基碳

c和N之间的共价键是三重键用杂化理论的话其中C是sp杂化成键价电子为3个N没有杂化价电子为3个p轨道的电子N吸引电子能力大于C所以共用电子偏向NN显-3而由于是CN根阴离子与之配的是阳离子那么C除了像

一般有机物不用化合价的观点去分析,如果非要分析那么可以这样：H为+1价,O为-2价,然后再根据正负化合价的代数和为零去确定C的.