cn-与ag ,ni fe3 ,zn3 形成离子

前者是强电解质再问：强电解质就一定比弱电解质的酸性强吗再答：浓度相同的情况下,肯定的

K2O、Na2O、Ag2O、CaO、MgO、BaO、ZnO、Al2O3、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、H2O、H2O2；KCl、NaCl、AgCl、CaCl2、MgCl2、BaCl2、ZnC

ISSN国际标准刊号CN征订号正式期刊的刊号是由国际标准刊号（ISSN）和国内统一刊号（CN）两部分组成,"CN"是中国国别代码,缺少"国内统一刊号"或"内部报刊准印证"都可认为是中国国内的非法期刊,

2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O观察化合价升高的元素,只有Zn.降低的有Ag、As,而且Ag：Zn=3：1所以降低化合价=3+8=11,升高化合

如果是纯的铁那放出的氢就是0.2,但放出的大于0.2,那就含有相对原子量小于铁且要和盐酸反应的物质答案d

只写产物和条件,不写方程式了!KCaNa：常温冷水剧烈反应,生成氢氧化物Mg：热水缓慢反应,生成氢氧化物Al：沸水缓慢反应,生成氢氧化物,后阻碍反应Zn：高温与水蒸气反应,生成氧化物(ZnO)Fe：高

这种金属是(Ag),有关反应化学方程式(2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag),(2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag),(2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag)(2Ag

原电池C与Zn的电解质溶液是CuCl2×氯化钠Mg与Zn的电解质溶液是Cu(NO3)2×氯化锌Ag与Zn电解质溶液是CuSO4×氨水-氯化铵Cu与Zn电解质溶液是CuCl2,不好,会消耗,用氯化钾吧

分子式：CAS号：性质：第8族(VIIIB)元素.原子序数26.稳定同位素54,56,57,58.密度7.86g/cm3.熔点1535℃.沸点2750℃.氧化态+2,+3,+6.银白色,具铁磁性金属.

要拆,这都是强电解质,但注意方括号内的是一个整体,不拆.K[Ag(CN)2]拆成K+、[Ag(CN)2]-[Ag(NH3)2]Cl拆成[Ag(NH3)2]、Cl-

AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?不懂就追问

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

ZNFE

铁和锌组成原电池,锌的还原性强于铁,锌是负极,锌失去电子,铁不参与反应,不生成铁离子,Fe电极附近有蓝色沉淀.再问：答错了，没蓝色沉淀，我不知道原因再答：我写错了。铁和锌组成原电池，锌的还原性强于铁，

可能含有杂质Mg首先可能的杂质中Cu和Ag不能与硫酸发生置换反应,而题中的铁粉如果是纯净的与硫酸反应所生成的氢气小于0.2g,即杂质为Zn和Mg中选择,而Zn的相对质量为65大于Fe,因此其与Fe的混

电动势=标准电动势+RT/nF*ln(a(o)/a(red))A.阳极：Zn2++2e-=Zn阴极：Ag+Cl-=AgCl+e-总的反应式：Zn2+Ag+Cl-=Zn+AgCl电势与氯离子有关B.阳极

Na>Al>Zn>Fe>Cu>Hg>Ag完整的是K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

铁与浓硝酸钝化.铁与稀硝酸反应：铁过量：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸过量：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O三价金属：Al浓硝酸R+

没有公式,只能看杂化轨道类型：[Ag（NH3）2]+以sp杂化轨道成键,是直线型[Zn(NH3)4]2+以sp3杂化轨道成键,是四面体,[Cu(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-以dsp2杂化轨

1.K2O,K2O2,KCl,K2S,KOH,KNO3,K2SO4,K2CO3Na2O,Na2O2,NaCl,Na2S,NaOH,NaNO3,Na2SO4,Na2CO3Ag2O,AgCl,Ag2S,A