co 的密度为什是28 22.4

1体积CO2和2体积CO混合气体的平均摩尔质量===（1*44+2*28）/(1+2)=33.33对氢气的相对密度==33.33/2=16.67

我只能告诉你氢气与一氧化碳之比是一比二好象不得反应要是消耗氧气的话是1/2V

混合气体的密度是氧气的一半，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，设混合气体中含有xmol氢气，ymolCO，则2x+28yx+y=16，x：y=6：7，则氢气的体积百分含量为613×100=46

设CO的物质的量为X,设CO2的物质的量为Y(X*28+Y*44)/(X+Y)=2*18X/Y=1:1气体的物质的量之比等于体积比,此混合气体中CO和CO2的体积比是1:1再问：请问第一个等式是什么意

混合气体的密度是氢气的14.5倍,则混合气体的平均相对分子质量=2*14.5=29根据十字交叉法：COO22832\/29/\31所以物质的量之比CO:O2=3:1所以氧气的质量分数=32/(28*3

最简单就是用十字交叉法,要是不会,方程也是可以的.这个问题是有前提的,就是在规定的气压下,设一个大气压下有气体1体积,氢气x体积,所以co就是（1-x）体积.由于平均密度为氧气的一般,所欲平均分子量就

“混合气体其密度是相同条件下H2密度的16倍,”可以推出混合气体的平均摩尔质量是2g/mol*16=32g/mol在N2,CO2和CO中,氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,可以把它们看做一种

因为你的题目没有写清楚我只能摸黑回答,因为CO与O2的混合气体的密度与相同情况下氢气密度相同,所以可判断混合气体的体积的密度P（混）=14.5*2=29由M（CO）=28,M（O2)=32,由十字交叉

B.0.125molO2D.1molNa2CO3混合气体的物质的量为1mol,CO2和CO的物质的量比是（32-28）/（44-32）=1/3CO2为0.25摩尔,CO为0.75摩尔CO2+Na2o2

设混合气体1摩尔,那么体积就是22.4Lm=22.4L*1g/L=22.4gM=m/n=22.4克/1mol=22.4g/mol十字交叉发228-22.422.42822.4-2比值就是（28-22.

H2是密度最小的物质,记住,物质呀,不仅是气体

由在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,得M(混)=14.5×2＝29由十字交叉法：CO,N228329O2321n(CO,N2):n(O2)=3:1O2的质量分数为

要说明条件啊,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比

回答正确.还可以这样做：设混合气体共计1mol,氢气的物质的量为x,则CO的物质的量为(1-x).如题意可得：32/2=2x+28(1-x)解得：x=6/13,所以CO的物质的量为7/13所以氢气与C

设COxmol,CO2ymol(28x+44y)/(x+y)=17*2x:y=5:3

某气体在标准状况下的密度为1.25克/升,则该气体不可能是（C）　　A、COB、N2C、C2H6D、C2H4　　分析：在标准状况下空气的密度为1.29克/升,相对质量为29,某气体在标准状况下的密度为

气体的相对密度与它的相对分子质量成正比,所以就用各个气体的分子量来算就行：CO2→44CO→28H2→2(44＋2×28）÷3÷2＝16.667

根据理想气体状态方程nRT=PV（n为物质的量,R为常数,T为温度,P为压强,V为温度）和m=pV化简得p(CO):p(CO2)=M(CO):M(CO2)=7:11=28:44=

不对.在条件相同的情况下,密度之比等于相对分子质量之比,即28:44,也就是7:11.不明白欢迎来求助!多谢了!再问：可是他说原子数相等啊，那应该乘三和乘二啊

选AACO和N2摩尔质量都是28g/mol质量相等,则物质的量相等,则分子数相等B等密度,若体积不相等,则分子数不想等C压强没说是不是相等,要等压,O2和N2的分子数才相等D没说等温,要等温,N2和C