co2中混有so2为什么高锰酸钾溶液不可以-搜答案-大师作文网

生成的碳酸和亚硫酸,但碳酸钙本身是溶于酸的一般不可以弱酸制强酸

Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2C

酸性KMnO4溶液具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者能够发生氧化还原反应,从而除去二氧化硫.二氧化碳不会和酸性KMnO4溶液反应.

通入品红溶液再答：褪色即含so2

当然能.高锰酸钾是强氧化剂,so2不是最高价,有还原性.方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4ls说的有问题,so2在水里也容不了多少.一般还可以用氯水、溴水

倒不是完全不可以,如果SO2的比重大的话,也凑合.但是一般情况下应该是二氧化碳多,这样就会跟碳酸钠反应.所以一般选用碳酸氢钠来洗气,就不会减少二氧化碳的量了.

先通过浓硫酸,吸收掉SO3,对SO2和HCL,CO2没影响再通过饱和NAHSO3,吸收掉HCL,对S02和CO2没影响最后通过饱和NAHCO3,吸收SO2最后再通过一次浓硫酸,除去气体中的水蒸汽

CO2中混有SO2,可以通过饱和的NaHCO3溶液SO2中混有CO2这种强中含有弱（酸性气体）的情况,还没有很好的解决途径.高中遇到的是弱中含有强（酸性气体）的情况,用弱的饱和酸式盐来实现.有人说“只

这个要是你学了沉淀溶解平衡就更好解释了BaCO3(S)==Ba2+(aq)+CO32-(aq)通入CO2SO2与溶液中H2O反应生成H2CO3H2SO3电离产生CO32--SO32--离子,当其浓度与

SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3

CO2+2NAOH=NA2CO3+H2OSO2+2NAOH=NA2SO3+H2OSO2与CO2的性质是差不多的.就是如果你的气体通入了溶液中的话肯定会带入一些水蒸气出来的啊你可以去用浓硫酸干燥（除了碱

因为饱和的碳酸氢钠溶液中CO2是不可能再溶于这样的溶液了因为是“饱和的”而二氧化硫是算得上易溶于水的所以饱和的碳酸氢钠可以吸收SO2如此便可达到除去SO2又不损耗CO2

SO2+H2O=H2SO3H2SO3+CaCO3=CaSO3+CO2↑没水不会显酸性,不会和CaCO3反应

因为CO₂会与H₂O,Na₂CO₃反应生成NaHCO₃（化学方程式：CO₂+H₂O+Na₂CÒ

通NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2从而达到除去SO2的目的..所以除去二氧化碳中的话首选（原理是强酸置弱酸,酸性比碳酸强）

NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2这是H2SO3制备H2CO3啊!·酸性H2SO3强于H2CO3,所以H2SO3能制备H2CO3你弄反了吧

化学反应中有强酸制弱酸的规律碳酸和亚硫酸是弱酸,如果反应,生成盐酸,为强酸,不符规律.假如反应,生成的盐酸也可溶解碳酸钡和亚硫酸钡

O=C=O,直线型,非极性分子二氧化硫有一对孤对电子,角形,极性分子

2.NaHCO31.Na2SO3水解呈碱性,会和CO2反应2.NaHCO3不能和CO2反应,但能与SO2反应.达到吸收作用.3.NaOH与两种气体都反应.4.NaHSO3不能和这两种气体反应.

先通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,而后再通澄清石灰水,变浑浊说明CO2