大师作文网co2和o2混合气体对H2的相对密度为18,则混合气体中Co2和O2的体积比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 12:31:10
可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限.例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%
氢气是2,氧气是32,混合气体是16利用十字交叉法氢气2……16…………\…/…………16…………/…\氧气32……14所以就是16:14就是8：7
相对分子质量比=密度比所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量=2*4.75=9.5然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2)=(9.5-2):(32-9.5)=7.5:
再答：答案是3：1，可用照片所示的十字交叉法算。
1CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2OCO2除去浓硫酸有吸水性,水蒸气除去CuO+H2=(加热)Cu+H2OH2除去2Cu+O2=2CuOO2除去剩下N2但在CuO+H2=(加热)Cu+
CO2和O2的体积比1:1
2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个
O2与CO2的混合气体对H2的相对密度为18所以M混合=18*2=36g/molO2与CO2的物质的量之比:8:4=2:1
生成物的相对分子量=29*1.293=37.5由十字交叉法H2O6.537.5CO219.5所以H2O与CO2的体积比=6.5/19.5=1:3由反应方程式：2H2O+O2=2H2O2CO+O2=2C
氢气,常温常压下无色无味的气体,密度远小于空气,难溶于水,具有还原性,能和多种氧化剂（如氧气、氯气、氧化铜等）反应氧气,常温常压下无色无味的气体,密度略大于空气,溶解度稍大于氢气,具有较强的氧化性,能
O2与CO2的混合气体对H2的相对密度为18所以M混合=18*2=36g/molO2与CO2的物质的量之比:8:4=2:1
H2＜O2＜CO2＜水空气密度计算为29,气体中计算的话用相对分子质量来算,越大的密度一般越大.如H2=2O2=32CO2=44但水为液体,所以不能用这种方法.
因为混合气体的密度是H2的14.5倍,所以混合气体的平均相对分子质量为2×14.5=29又因为CO2相对分子质量都是44,O2相对分子质量都是32设混合气体中O2的质量分数是x,则有x/32＋(1－x
设氧气的物质的量为n1,氮气的物质的量为n2,则其质量分别为32n1、28n2,混合气的平均摩尔质量为H2的14.5倍,即(32n1+28n2)/(n1+n2)=2*14.5解之,得n1/n2=1/4
肯定有CO2和H2肯定没有O2可能含有CO
O2-32,N2-28,CO2-44,CH4-16,H2-2假设全部是由CO2这个mol质量最大的气体构成,那么44:2=22,没有这个答案,你注意到别的轻气体也在里面,所以总的相对平均分子质量一定会
假设有100克气体,因为CO2的质量分数为22%所以CO2质量为22克所以CO2物质的量为22/44=0.5mol
选bCO2和过氧化钠反应,2体积CO2变为1体积氧气,减少1体积
C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项