晶体熔点由大到小排列-搜答案-大师作文网

你这样想嘛:因为是整齐的,所以各个范围的熔点都一样不整齐,有些范围融了,有些没有融

SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体的相对分子质量大的熔点高，则熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选：

对的,分别是分子晶体,离子晶体,原子晶体

B汞常温下液态,它肯定最低氯化钠是离子晶体,碳化硅是原子晶体,原子晶体熔点一般高于离子晶体,二氧化碳常温是气体.溴常温下是液体,而氯是气体,所以氯低于溴.水常温下是液体,二氧化碳是气体,水高于二氧化碳

A正确,B错误,原因相同,具体原因见上一题我的回答C的三个物质结构相似,为原子晶体,但C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定

晶体有熔点吗?

晶体有固定的熔点当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高,但并不破坏其空间点阵,仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度——熔点时,其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有

金刚石、食盐晶体、白磷、冰、干冰

SiO2

从高到低SiNaClNH3N2Si为原子晶体,一般晶体中熔点最高；NaCl为离子晶体,次之；NH3、N2同属分子晶体,但NH3中含氢键,因此高于N2,若同属于分子晶体但不含氢键的情况,就得比较分子量的

熔点是指晶体晶格被破坏时的温度.在升温过程中,由于分子吸热引起动能增大,能大到一定程度时就不再受晶格的束缚,挣脱晶格.这时晶格被破坏.而晶格破坏的过程是一个强吸热的过程,熔化时,分子的吸收的热能大部分

石墨的熔点为3850±50℃,沸点为4250℃石墨>金刚石>氯化钠>氯化铯>干冰这是因为石墨的中的碳碳键的键角为120°,碳原子采用的是sp2杂化,有一个未参与杂化的电子成为了自由电子,自由电子可以在

一般是：原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,金属晶体种类多,不在比较之列

熔点是晶体(熔化)的温度,熔点是晶体的一种(自身属性),

初中提到的是金刚石,熔点为3550℃目前已知熔点最高的物质应该是铪合金（Ta4HfC5),熔点高达4215℃

选A卤族元素的熔沸点随电子层数增大而增大B中碱金属元素的熔沸点随电子层数增大而减小C中氮族元素氢化物熔沸点随电子层数增大而减小D中碳族元素氢化物熔沸点随电子层数增大而减小（事实上后两者根本不稳定）补充

答案D思路分析：一般熔点由高到低的顺序,应按原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序排列,而根据Na的物理性质,其熔点应介于苯酚和KCl之间,故正确选项为D．查看原帖

是不是把多晶体理解错了,多晶和单晶的区别是单晶的晶粒只有一个生长方向,多晶是有很多种方向,所以无论是单晶还是多晶他都是纯的物质,不是混合物,只有一个确定的熔点.再问：那么合金是单晶体，多晶体，还是不是

先比较氯化钠和氯化镁的熔点高低：氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以氯化镁熔点低再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低：离子半径Mg(2+)Cl(-),所以氧化镁熔点高于

问的很好.这是高中初学时很容易混淆的.很明显,Si是原子晶体,所以,熔点高,你很清楚.P、S、Cl、Ar,则是分子晶体,熔点较低.但是,第一,不是比原子量,而是比分子量,所以,Cl2分子量71,Ar是

A.O2HgI2(气液固)B.CO2KClAl2O3(气固,最后那个课本上有写,熔点很高)C.RbKNa(同一列的元素)D.H2SH2OH2Se(气液)