大师作文网100g L硫酸溶液怎么配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 23:09:06
计算称量溶解转移洗涤定容摇匀
用以摩尔浓度表示的硫酸来配置硫酸溶液,可用如下计算式计算硫酸与水的用量：摩尔浓度1*体积1=摩尔浓度2*体积2；换一种写法就是：原料硫酸浓度*原料硫酸体积=所需硫酸浓度*所需硫酸体积.因此你的问题可用
用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液.再问：�ף�Ӧ����һ�������ᣬ������ˮ
既然是1：1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1：1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量
密度=质量/体积；所以假设1.35硫酸溶液X升,蒸发掉水后剩下Y升,这样就有X*1.35=Y*1.84；也可以用浓硫酸配,只要记住上面公式就行,硫酸质量不变,自己计算就行,很简单.
设：需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液（100-x）克5%*x+55%（100-x）=20%*100解得：x=70所以（100-x）=30答：需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克
称取482克的12水硫酸铁铵Fe(NH4)(SO4)2溶解于582克（5+95）的稀硫酸中.此溶液为1064克的25%硫酸铁铵.482克的12水硫酸铁铵含12个水,水重18*12=216克,有效硫酸铁
量取277.8ml浓硫酸,慢慢边搅拌加入到约500ml的水中,稍冷后,稀释至1000ml,混匀.
没问题
1.代表质量分数2.应该将硫酸缓慢沿烧杯壁注入乙醇中,而不是将乙醇注入硫酸
乙醇70ml加入100ml烧杯,水浴（室温）,搅拌下滴加浓硫酸25g（溶解过程剧烈放热,别加太快,否则硫酸飞溅伤人）,加完后将溶液转移至100ml量筒,加乙醇至100ml即得.
用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液.
配制稀硫酸溶液,需要知道已有的硫酸的浓度,先进行计算：c浓*v浓=c稀*v稀然后将水先倒入烧杯中,将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入烧杯中,同时用玻璃棒搅拌浓硫酸稀释会放出大量的热,一定要注意安全
①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液
一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助再问：详细的配制过程，要配100ml，用98%的浓硫酸配的再答：条件不全呀，98%
一般用的硫酸是浓硫酸,质量分数为98%,物质的量浓度为18.4mol/L.用吸量管移取2.7mL于100mL容量瓶中,在均匀摇晃中加水,此间会放热,所以,加水到约一半的时候,将容量瓶放入凉水中冷却,冷
加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)
“硫酸1+1溶液”是“一体积原装浓硫酸被一体积特定的溶剂稀释而配成的硫酸溶液”.如果溶剂是水,那就是：一体积原装浓硫酸被一体积的纯水稀释而成的硫酸溶液.
市售的浓度在98%左右,但准确含量因生产厂家、批次、储存时间等因素的不同而不同,因而无法直接用配制!可将稀释到0.05mol/L左右,再用已知浓度的NaOH标准溶液（使用NaOH配制）进行标定,当然准
市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*10