Cs 与Cl-半径的比.

1.这是考得失电子守恒的氧化剂是MnO4-还原剂Cl-KMnO4——Mn2+得5e-Cl-——ClO2失5e-得失守恒所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：12.同样是考得失电子守恒的氧化剂Ca(Cl

溶液中只含Na+AL3+CL-SO42-因为NA,AL,CL的个数比为3:2:1所以溶液中阳离子所带电荷数为3×1+2×3=9溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以SO42-个数应该是（9-1）÷2=4所以

太阳的直径为1.39×10的6次方千米,太阳的半径=6.95×10的5次方千米地球的直径约为12756千米,地球的半径=6378千米太阳的半径是地球的半径：6.95×10的5次方÷=6378=108.

纠正一下,cs起源就是CS:Source,Source就是起源的意思,cs起源一般就缩写为cs：s或css.你问的应该是和1.6的比较吧?如果是的话,那区别除了画面之外,还有几个最大的区别：可以自由打

Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】

电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径

因为你没有比较电子亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.Cl是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要比较电离能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属

1：1,因为晶胞是该物质最简单的分子结构表示,所以,晶胞的原子比就是该物质化学式中各个原子的比.数晶胞的原子个数比就遵循：体心记为1,面为1/2,棱为1/4,角为1/8.主要要记住各个物质晶胞的样子,

-.-photoshop里的一個版本.photoshopcs或者么就是反恐精英

解题思路：从物质的量入手解题过程：解：设需xmolCaCl2则有：2x/1=1/10可得x=0.05mol故答案选择D答案！最终答案：略

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下列各组粒子半径之比大于1的是()A．r(Na+)/r(Na)B．r(Mg)/r(Na)C．r(P)/r(Cl)D．r(N)/r(P)解析：对同一种元素来说,阳离子半径小于原子半径,因此r(Na+)＜

Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?

总共有两种Cl原子,一种质量35,一种37,因为平均原子量是35.5,所以35：37=3:1,就是自然界中两种原子个数比值为3:1

电子质量很小,只相对于质子或中子的1／1837,我们考虑电子的质量和不考虑电子的质量算出的结果,相差很小.都是小数点后面许多位的差距.所以一般认为原子失去最外层电子或最外层得到电子后,相对原子质量不发

离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F=k·Q1*Q2/R平方可见键能与电荷量呈正比,和半径成反比半径小,距离就近了.产生的吸引力就更显著了.

氯族元素,最外层电子缺1满8,所以易俘获电子形成阴离子,具有强氧化性,常作氧化剂.氯元素的物质常态为双原子分子,此时两个氯原子各贡献一个电子作共价电子,使原子最外层电子达到8粒的稳定状态.而单个原子的

hearth灶台

CL大因为CL的-的电子层数比NA+多一层原理：不同电子层数的电子层数越多半径越大,同电子层数的,质子数越小,半径越大

不知你要用那种语言编写,我就用C语言吧.#includevoidmain(){floatr,h;doublecl,cs,cvz;printf("输入半径r:");scanf("%f",&r);prin