大师作文网Cu 的四面体配位离子半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 01:24:49
你可别忘了啊,氯离子是3个电子层,可钠离子、镁离子、铝离子都是2个电子层,所以第三周期中,离子半径最小的原子应该是铝离子,示意图略
选C,CH2Cl2不存在同分异构体你可以把它分别画成正方形,和正四面体正方形存在对角线两个CL,或一条边有两个CL,这样就同分异构体而如果是正四面体它就不存在同分异构体自己用头脑想象一下就会明白的
先看电子层数多者大再看核电荷数多者小最后看电子数多者大按照步骤分析得出结论就停止分析.适用于高中
K+它们电子层结构相同,如果原子序数越大,离子半径越小.
有相同电子层的随核电荷增加半径减小有相同电子层的阳离子比阴离子半径大以上为主族元素的规律不适用于副族再问：是不是同一周期再答：不是
选BA元素的阴离子、B元素阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构则A,B在C的前一周期.又因为A的原子序数大于B的原子序数所以核电荷数C>A>B因为三重离子具有相同电子数,核电荷数大的离子半径小.
1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.若海教育网2.若几种微粒的核外电子排布
阳离子比较大小首先看电子层数,电子层数多离子半径大,如果电子层数相等,核电荷数大离子半径小,原子核对外层电子的吸引能力大.阴离子首先也是看电子层数,电子层数多离子半径大,对于电子层数相等,核电荷数越多
解题思路：半径的影响因素为核电荷与核外的电子层数（或电子数）解题过程：涉及离子半径的比较，最重要的一类是电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小。比如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等核外电
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越
电子层越多,半径越大电子层相同,最外层电子越多,半径越小
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越
同一类型的离子化合物,离子半径越大,熔点越低再问：��⻯�غͷ����ô�Ƚϣ�����Ҳ����һ��������再答：��һ�����ͣ������ӵ�ɶ�һ����Ҫ�Ƚ������Ӱ뾶֮�ͣ�
我以氨和三氟化硼来写吧：H3N→BF3,其间的箭头是N到B的配位键.希望对你有所帮助!再问：�ܴ���ͼ����ô再答：����������ˣ�������һͬѧ�ĵ��Կ��ԣ���̨����װ�
配合物[Cu(en)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),中心原子是Cu2+,配位原子是N,配体是乙二胺（简写为en）,配位数是4（一个en提供两个配位原子）.
A：[Zn(NH3)4]2+
解题思路：正四面体内切球的球心把四面体分成四部分，利用体积形成方程正四面体外接球，可找出相应的正方体的外接球解题过程：详细过程见附件最终答案：略
一般情况下,电子层数越多就半径越大,电子层数如果相同则看原子序数,原子序数越大则半径越小
解题思路：利用体积转换即可解题过程：
磷的离子P3-和氯的离子Cl-的核外电子排布是一样的288.但磷的核电荷小,所以对电子的束缚能力弱,所以P3-离子比Cl-要大.至于Na,Na+要比Cl-少一个层,小很多,肯定不是Na.Si很难形成离