100mL硫酸溶液(8 92)中

1）因为完全中和所以H+的物质的量等于OH-的物质的量即0.05L×4mol/L=0.2mol所以H+的物质的量浓度=0.2mol/0.1L=2mol/L2）产生的沉淀只能是BaSO4,其物质的量=1

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.10.1x=0.12NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oy=0.040.12-0.1残余0.3-0.1-0.04=0.16molNaOH

计算：【1】[H+]=[OH-]=50x4/1000=0.2(mol/L)；n=CV=0.2x100/1000=0.02(mol)【2】m(H2SO4)=(1.165/233)X98=0.49(g)；

我说思路吧第一题用氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量即可轻易求得,2mol/L第二题已知硫酸钡质量为11.65克,可求得硫酸的质量,进而求出硫酸的物质的量,再结合第一题求出的氢离子浓度,即可求出硝酸

硫酸根的物质的量为100/1000*0.3+50/1000*0.2*3=0.06mol总体积为(100+50)/1000=0.15L所以溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.06/0.15=0.4mol

硫酸根一共有2*1*0.1+3*1*0.05=0.35mol若不考虑混合后体积变化,混合后硫酸根的物质的量浓度为0.35/0.15=2.33mol/L

由物质的量浓度C=（1000*密度*质量分数）/摩尔质量,这个公式可知原来200mL浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L,当再加入100mL18.4mol/L的硫酸溶液时,溶液的浓度不变,仍旧是1

A100mL0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol,300mL0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol

B0.15

0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL中Al2(SO4)3物质的量为:n1=0.1×0.10.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL中SO4(2-)物质的量为:n2=3n1加水稀释

加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O过滤后的溶液就

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

发生的反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O因此当溶液pH恰为7时,就是两者恰好完全反应的时刻.此时SO2物质的量n=V/Vm=0.112/22.4=0.005mol因此原H2S物质的量0.005×

0.1mol/L的硫酸铝溶液中c(SO42-)=0.3mol/L、0.3mol/L的硫酸铵溶液中c(SO42-)=0.3mol/L所以两溶液中硫酸根离子的物质的量浓度比是1:1;　　n(SO42-)=

反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH生成0.1molNaAlO2有0.2molNaOH剩余加入0.18mol的H2SO4即加入0.

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑由于FeSO4中的铁为+2价故共有Fe2+离子0.1mol由于体积未变c(Fe2+)=0.1/0.1=1mol/L

计算公式：V1*P1=V2*P2V2=V1*P1/P2=100*20%/98%=20.4ml要用98%的硫酸20.4ml

H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有x/2+x+x/2X3=6mol/LX0.1Lx=0.2molFe+2H+=Fe2++H2120.1mol0.2molFe+2F

13g锌的物质的量13g/(65g/mol)=0.2molZn+2H2O4=ZnSO4+SO2+2H2O1mol1mol所得溶液中硫酸锌的物质的量0.2mol所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度0.2mol

设待测硫酸溶液的物质的量浓度为c,得到硫酸钡沉淀x克H2SO4-----BaCl2-----BaSO4112330.025c0.1×0.5x解得c＝2（mol/L）x＝11.65（克）