大师作文网Cu2 与碘离子反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 23:00:28
2I-+Cl2===2Cl-+I2
φө(Cu2+/Cu+)=0.153Vφө(I2/I-)=0.536V本来Cu2+是不能氧化I-,但CuI难溶,促使反应进行.考虑电极反应Cu2++I-+e=CuIφ}
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+3H2O+CO2箭头有气泡产生绿色粉末消失溶液变为蓝色
可以,因为这个反应说明Cu元素存在比+2价低的价态（0价）,所以Cu2+一定有氧化性
1.当生成Al3+时,溶液呈酸性：有H+,阴离子只能是SO42-,阳离子还可能有Mg2+2.当生成AlO2-时,溶液呈酸性：有OH-,阳离子只能有Ba2+,阴离子还可能有NO3-
无色溶液,肯定没铜离子1.生成铝离子,说明原溶液是酸性.所以镁离子,氢离子,银离子可以存在.但是硝酸根在酸性下强氧化性,如果有它,和铝反应将不能放出氢气,而是氮的氧化物.另外,确定的离子全是阳离子,必
需要有一定的条件的\x0d比如离子的得失电子能力离子存在的状态（晶体?溶液?）离子浓度等等\x0d只有三个条件同时具备即\x0d有合适的体系比如溶液溶胶等\x0d离子之间的得失电子能力的差别\x0d有
I-+HClO=IO3-+H++Cl-因为HClO过量,I-被氧化为碘酸根（IO3-,3是下标）
由加入硝酸银产生的沉淀可得：其中的Cl离子物质的量为：n=17.22/（108+35.5）=0.12mol由于反应后得Cl离子中,有1/3在CuCl2中,所以,CuCl2的物质的量为：1/2*0.12
会反应,反应生成二价铁和碘单质
氯化铜溶液和铜生成氯化亚铜沉淀,溶液的颜色消失,得加入过量的铜吧
应该是碘单质在水中：I2+5Cl2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-若是没有水I2+Cl2=2ICl若是碘离子氯气少量：2I-+Cl2=I2+2Cl-氯气过量：先：2I-+Cl2=I2+2C
采用试剂：NaOH溶液操作步骤和反应现象：取含的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀,再加振荡呈深蓝色溶液Cu2++2OH-=Cu（OH）2（蓝色沉淀）
生成CuCl2、CO2、H2OCu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2（气体）+3H2O
离子方程式：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O在酸性介质中双氧水的氧化性强,所以一般都默认酸性,H+参与反应.
氢氧化钙电离出的氢氧根离子能与铜离子生成蓝色沉淀.复分解型离子反应发生的条件是：生成难溶物、挥发性物质、难电离物质再问：那如本题的话，氢氧化钙的质量会减少吧？再答：是的。氢氧化钙被反应生成了新的物质再
三价铁2Fe3++S2-==2Fe2++S2Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe3++HS-==2Fe2++S+H+2Fe3++(SO3)2-+H2O==2Fe2++(SO4)2-+2H+二价铁
还原性强弱：I->Fe2+>Br->Cl-首先我们知道存在这个反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以亚铁离子和碘离子是不反应的.
B.Fe2+不能与氨水形成配合物.而是生成氢氧化亚铁沉淀.
电子不守恒!开始3个+后面变成4个+再问：不明白！再答：电子不守恒！开始3个+后面变成4个+化合价变化也不对，铁降一价，铜升2价