大师作文网Cu2S SO4 Fe=CuSO4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 17:01:43
我也做过这个实验（不过你用的都是溶液吧?）.首先你要知道OH-可以催化H2O2分解,而H2O2分解放热,另一个方面声生成的Cu(OH)2极易失水,如将其置于空气中一天即会失水成为CuO,这里是Cu（O
当然有化学方程式.H2CO3变为CO2＋H2O是分解反应,而无水硫酸铜变五水硫酸铜是化合反应.化学方程式如下:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H20所谓五水硫酸铜就是带有5个结晶水的硫酸铜无水硫
以Cu为阳极,以石墨为阴极,以稀h2so4为电解质溶液通电电解
1分子五水硫酸铜,（分解）生成1分子（无水）硫酸铜与5分子水.高中,会把“1分子”改称为“1mol”或“1摩尔”,这是个超级大的计数单位,只能用于像这种看都看不见的分子.
铜离子正二价转化为磷化亚铜中正一价铜,一个铜得一个电子.一个磷从正0价升到正五价失去5个电子.7.5mol硫酸铜氧化:7.5/5=1.5mol剩下正五价磷由磷单质自身歧化氧化所得.
高中化学说道同周期从左往右金属性逐个变弱金属性也就是还原性就是铁更易失最外层电子
CuO+2H+=H2O+Cu2+
感觉是放电顺序不同.其实这个问题比较复杂,但中学是死记这个问题既然问道了,我就勉强说下.为什么电解硫酸铜时不生成氢气而是铜放电,因为氢离子的浓度（活度）太低,而且超电位很大,所以不能先有铜析出.相反电
Cu——SO2化合价变化2价1111Cu——2/3NO化合价变化3价12/312/3所以物质的量的比为3：2原理是SO2和NO里的电子都是来自于Cu的这样的话根据得失电子守衡去算失电子的都是铜但是得电
参加反应铁的质量为X,500g的硫酸铜溶液溶液中含硫酸铜的质量为YFe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY32g56：64=X：32gX=28g160g：64=Y：32gY=80g硫酸铜的
分步反应式为2Na+2H2O=2NaOH+H2[气体]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[沉淀]+Na2SO4总反应式为2Na+2H2O+CuSO4=H2[气体]+Cu(OH)2[沉淀]+Na2S
首先先纠正楼主一个错误,这里叫做化学反应方程式,化学式是指CuS这样的形式.其次,第二个方程式是正确的.因为氧气的化学式是O2,4O在化学中的意义是4个氧原子.
方程式应该配平：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na++2OH-+Cu2++SO42-=2Na++SO42-+Cu(OH)2↓化简：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
水溶液状态.Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀,怎么分辨其状态,我想题目中会有说明,条件的不同,方程式会有所不同.补充：这个,你学一个物质,了解了它的物理性质之后,你就知道了,不必为这样的问题烦心.
是对的,反应在常温常压无催化剂等情况下自发反应,无条件.当然只能是在溶液中反应.
Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O是要复分解的不?是的话一定记得生成物中一定要有水或沉淀或气体生成
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu表示的意义:Zn单质在CuSO4溶液中置换出Cu单质,
分解有3种可能,1是没有化合价变化的例如碳酸钙分解,2是有化合价变化的,某一元素被氧化,另一种元素被还原,例如碘化银分解,3是某种元素自身既被氧化又被还原,例如双氧水分解.这里5个假设都有化合价的变化
难溶于水且不溶于稀H2SO4
硫酸铜潮解生成五水硫酸铜（也叫蓝矾或胆矾）