Cu2s的焓-搜答案-大师作文网

“已知铜元素质量分数为64%,硫元素质量分数16%,”可以知道,平均化学式中Cu和S的个数比是2：1,因为Cu2S中正好是2：1,所以可知,CuO与CuSO4物质的量相等,现在把它们俩合起来：Cu2S

胆矾相对分子质量250,5.0g胆矾计0.02mol根据这个可以算出a点处相对分子质量214,相应物质为CuSO4·3H2O同理得到b点处物质为CuSO4·H2O（相对分子质量178）c点处物质为Cu

4CuS+5O2==2Cu2O+4SO2↑2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2↑再由氧化亚铜与剩余的CuS和Cu2S反应：CuS+2Cu2O==5Cu+SO2↑Cu2S+2Cu2O==6Cu+2

CuS是黑褐色,Cu2S灰黑色,Ag2S是黑色,HgS有红色六方（或粉末）和黑色立方（或无定形粉末）.自然界中呈红褐色,称为辰砂或朱砂.

前面三个全部都是黑色,最后一个是红色,也叫朱砂

两种样品分别溶于硝酸，生成的产物相同，如：3CuS+8HNO3（稀） △ . 3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO

绝对是Cu2S,Cu＋1价原因：S的氧化性弱,将金属氧化至较低价,不能看成O,因为O的氧化性很强如：Fe＋S＝＝FeS（加热）4Fe＋3O2＝＝2Fe2O3

两者均是黑色的.常见物质的颜色①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等.③红

H2才还原Cu2SH2+Cu2S=2Cu+H2SO2是氧化Cu2SCu2S+O2=2CuO+S过量的O2S+O2=SO2

Cu2S+O2=2Cu+SO2128648×10^6txx=4×10^6t=4×10^12gv=4×10^12g/(64g/mol)*22.4L/mol=1.4×10^12L再问：64g/mol什么意

Cu2S中Cu离子的化合价为+1,S离子的化合价为-2

S:-2Cu:+1

这里Cu2S中cu为正一价反应后变成了cu0价根据方程式来看氧化剂有氧气和cu+1而还原剂就只有s2-所以3摩尔s2-======s+4共转移了18mol电子还有6molcu+1得到了6mol电子可以

根据铜元素守恒就可以列出来,八百万吨除以铜的相对原子质量再除以2乘以硫化亚铜的相对分子质量,就可以求出来了.答案是九百万吨.

Cu——+1S——-2

提交答案后有时会有错行现象,自己对齐一下.Cu为y(2)126L标况下空气中氧气为126L÷22.4L/mol×0.2=1.125mol；根据反应系数可知,1molCu2S与氧气完全反应需要1.5mo

Cu2S和HNO3的质量比为320：819,即两者的物质的量之比为2:132Cu2S+13HNO3=4Cu(NO3)2+2H2SO4+……4个铜共升了4价,2个硫共升了16价,一共升了20价,故N原子

方程式配平后2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（气体符号）正好完全反应的话,Cu2O与Cu2S物质的量比为2：1

（1）Cu2SCu2S不溶于稀硫酸Cu2S+4H2SO4（浓）→2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O……①反应步骤可看作：Cu2S→CuS+Cu…………………………………………………②CuS+2H