cuo和Cu2O都能被氢气还原-搜答案-大师作文网

稀盐酸.取处理干净的固体,加入HCl.如果溶液变蓝,同时依然有红色不容物,则证明有氧化亚铜.不变蓝,仅仅是红色不溶物,证明没有再问：铜在氢后，不会和稀盐酸反应的吧。再答：就是因为在氢之后。利用所给信息

1.氢气比空气轻,这样可以把空气全部挤出去,防止氢气与空气混合之后发生爆炸；2.把水蒸气从下端挤出..防止水分使玻璃管遇水汽破裂..（所以在这个实验之前,要先通入过量的H2,把空气拍干净）

解题思路：CuO可能没有完全反应，需要找出对应关系，1molCuO变成1molCu减少16g，可求出被还原的CuO的质量。解题过程：第一种思路，根据氢气来算。设参加反应的CuO（即是被还原的）的质量为

设要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量为X：CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O44

(1)2；5；m、m(H2O)；m、m(Cu)； m、V(H2)；m(H2O)、m(Cu)；m(Cu)、V(H2) (2)再问：最后一问那才是关键前面会啊再答：有图片的

氢气还原氧化铜实际上可以看做两步反应,第一步是：H2+2CuO=Cu2O；第二步是：Cu2O+H2=2Cu+H2O,而铜单质不与稀硫酸反应,氧化亚铜可以在酸溶液中发生歧化反应,即Cu2O+2H+=Cu

氧化亚铜能被氢气还原方程式Cu2O+H2=2Cu+H2O氧化铜与硝酸反应CuO+2HNO3===CU(NO3)2+H2O(复分解反应)氧化亚铜与硝酸反应3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2

解题思路：根据混合物的组成特点，为简化计算，可将Cu2O处理为Cu和CuO。注意硝酸与金属的有关计算中，一般要把硝酸分成被还原的和成盐的两部分。解题过程：将Cu2O拆分为Cu、CuO，则原混合物可看作

cuo是氧化铜,cu为+2价；cu2o是氧化亚铜,cu为+1价.在空气中Cu2O会被缓慢氧化为CuO

设分解CuOxg4CuO=2Cu2O+O2↑x/80x/80*1/2CuO+H2=Cu+H2O(10-x)/80Cu2O+H2=2Cu+H2Ox/160所以：H2=(10-x)/80+x/160=0.

设CuO和Cu2O的物质的量分别为x,y则[(x+2y)*64]/(80x+144y)=0.886.4x=1.28yx/y=1.28/6.4=1/5所以CuO和Cu2O的物质的量比为1：5

看得出你的化学不错,好好专研啊,争取初中化学竞赛去拿奖.分析：想要通过测定最少的数据计算出氧化铜的质量x故只须知①反应物中Cu元素的总质量与O元素的总质量或②混合物的总质量与氧元素的总质量或③混合物的

1.CuO+H2=Cu+H2O2CuO+H2=Cu2O+H2OCu2O+H2=2Cu+H2O2.取反应得到的红色产物少量,加稀硫酸,若溶液呈现蓝色,证明产物中含Cu2O3.固体质量减少10-8.4=1

第一个（6.4）g其他的空感觉有问题

设生成2.00g沉淀时，参加反应的二氧化碳的质量为xCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 44 &n

出现这种现象的原因是：生成物中有两种降价的物质,并且生成比例不知,所以就会出现多种反应方式.这只能说明出题人不够严谨,只给出一种可能解答.

也就是说原CuO中氧的质量为7.2-6.4=0.8g那么原CuO的质量即为0.8/16*（64+16）=4g

设前者的质量分数为a,后者为1-a,总质量为W克,则铜元素的质量：　Wa*63.5/(63.5+16)+W(1-a)*63.5*2/(63.5*2+16)=W*0.88a=9.0%CuO物质的量:W*

CuO和Cu2O的摩尔比为3：1质量比为5：3

C的量不够,如果是足量的C生成的就是Cu