CuSO4在20溶解度是20克

X克CuSO4·5H2O晶体含硫酸铜16x/25g水9x/25g此温度下CuSO4的溶解度100g*(16x/25g)/(wg+9x/25g)=1600x/(25w+9x)g质量分数为(16x/25g

A项：在20度时溶解度40克,则溶液质量分数=40/(100+40)*100%=28.6%；B项：由温度升高,氯化铵溶解度升高可得,此项正确；C项：40度溶解度为50克,则溶液质量分数=50/(100

溶液析出晶体以后仍是饱和溶液,析出的晶体的质量可以认为来自两部分,一部分是3.2g的无水硫酸铜,另一部分是饱和溶液,设其中的溶质为xg.那么晶体的质量可以表示为3.2+x/(20/120).另外,晶体

设析出CuSO4.5H2O晶体x克.x克CuSO4.5H2O含水为：x*160/250=0.64*x克含硫酸铜为：x-0.64*x=0.36*x所以：(0.36*x-16)/(0.64*x)=25/1

A不用看也知道是错.析出的是硫酸铜晶体可以这么想,在饱和溶液中加入溶质,析出的是硫酸铜晶体,析出晶体后的溶液仍然是饱和的,那么析出的硫酸铜晶体看成是无水硫酸铜+水,那么析出来的的无水硫酸铜和水混合也一

25℃是CuSO4的溶解度为S克,饱和CuSO4溶液中加入的是S克无水粉末CuSO4,所以应向原溶液加水的质量是B、100克

原理：析出的晶体是CuSO4·5H2O,而留下的溶液依旧是饱和的,所以析出的晶体中,除去加入的3.2克硫酸铜,其余的溶质溶剂比满足溶解度.设,析出x克晶体,所以有0.64x克硫酸铜和0.36x克水.根

20克硫酸铜溶于100克水,CuSO4=160,H2O=18,所以分子个数比为9：4009个CuSO4.5H2O需355个H2O,可求得溶解度约为90.1g

设xgCuSO4.5H2O析出.其中CuSO4的质量16x/25H2O的质量9x/25从溶液中析出的CuSO4质量（16x/25-10）析出后,溶液还是饱和的,质量分数都是相等的.（16x/25-10

200*31.6%+x=200*110%x=156.8gx为需加的硝酸钾

在20摄氏度的时候,100g的水中,最多可以溶解食盐36g注意温度和最多这几个字,没有就是错的

CuSO4+5H2O=CuSO45H2O1609025020YXX=250*20/160=31.25(g)Y=90*20/160=11.25g)五水硫酸铜的溶解度=100*31.25/(100-11.

这类题要根据：饱和溶液的特点：饱和溶液中溶质和溶剂比值是固定不变的,即溶质/溶剂=S/100设：析出晶体为X克.则有：（600×20/120+16-X160/250）/（600×100/120-X90

设硫酸铜溶解度为X克则有：X/(100+X)=20%X=25g换算成CuSO45H2O的质量=25*250/160=39g

设析出晶体X克（25＋X＊90/250）:X*160/250=100:20X=8.8克析出CUSO4.5H2O的质量是8.8克.

在20℃时CuSO4的溶解度是20克,质量分数为20/(20+100)=1/6方法一：五水合硫酸铜（CuSO4.5H2O）晶体中,硫酸铜的质量分数是64%；5g五水合硫酸铜晶体中,m(CuSO4)=6

同种物质在水中的溶解度,在不同温度下是不一样的.这个是不能依据NaCl在20度的溶解度是36g,就能计算35度的溶解度是多少,两者没有关系的.具体35度的溶解度是多少,可以去查相关的溶解度表格.其实,

作为氯离子,它是和钠离子或氯离子成对出现的不会存在你说的那种情况同时加入两种不同溶解度的物质要先计算易溶物质的,看它占有多少水剩余多少水剩的水去计算不易溶于水的物质直至饱和你一定会然不然才怪你本来就不

500×20/120×250/160=130.2g再问：详细点好么。。。再答：500×20/120-----等于500克溶液中CuSO4的质量500×20/120×250/160---折合胆矾（CuS

25：125=溶质：20020摄氏度时硫酸铜饱和溶液200g其中的溶质为40gCuSO4分子量160,五水CuSO4分子量250设假如x克无水硫酸铜可析出5g晶体25：125=（40+x-5*160/