cu质量分数多少

46%分子量一比就出来了再问：步骤什么？再答：Cu分子量64CuFeS2分子量18464/16%=184/46%

(1)只能测出Cu—Zn合金,利用Zn可以和HCl反应,Cu不反应.(2)化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4计算可知x=13g该合金中铜的质量分数为32.5-13/32

CO（NH2）2分子量为60N%=28÷60×100%=46.67%（NH4）2SO4分子量为132N%=28÷132×100%=21.21%NH4NO3分子量为80N%=28÷80×100%=35%

CaCO3高温加热分解形成CaO和CO2Cu高温加热和O2反应生成CuO解析：2Cu+O2==2CuO质量增加12832x32x/128CaCO3===CaO+CO2质量减小10044y44y/100

（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．故答案为：C

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是__Cu—Zn__合金；铜与稀盐酸不反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65731362xyz0.4g65/x=73/y=136/z=2/0.4gx=13gy

设原氢氧化铜1mol,铜xmol质量=98+64x克那么生成氧化铜质量=80（1+x）克那么质量前后不变：98+64x=80+80x16x=18x=9/8所以原来氢氧化铜质量=98,铜64*9/8=7

cu-zn合金中只有锌能与盐酸发生反应设cu-zn合金中锌的质量为x克Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.465/x=2/0.4x=13.0cu-zn合金中锌的质量为13克cu-zn合金中铜的

1、测出铜的质量分数的合金石（铜锌）合金2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑根据锌的质量分数与轻气的质量分数可得到锌的质量设合金的粉末中含锌X克65:X=2:0.4→X=13克所以合金中含有铜32.

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

答案选A原子的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的加权和,本题中若设65Cu的百分比为x,那么63.5=65*x+63*(1-x),解得x=0.25

一、因为氧化铜溶于稀盐酸,所以可以让该混合物和过量稀盐酸反应,然后过滤,滤纸上剩下的就是未参加反应的铜,用原混合物的质量减去它的质量就是CuO的质量,再除以总质量就得到CuO的质量分数,化学方程式Cu

1、（1）Cu-Zn合金中的Zn能与稀盐酸反应,而Cu-Ag合金中铜和银都不与稀盐酸反应,所以她能测出铜的质量分数的合金是Cu-Zn合金（2）设该合金中含锌x克Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65

黄钾39.10.铁55.85.矾50.94.

Cu-Zn合金因为CuZnAg中只有Zn与HCl反应所以根据反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑测定H2质量即可设Zn质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65/x=2/0.4x=13gCu质量

解题思路：根据锌与盐酸能反应而铜与银不能与盐酸反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

（1）测定Cu-Zn 合金铜的质量分数，选择的试剂是足量的稀硫酸，预期的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）测定Cu-Ag 合金中铜的

解题思路：因为是铜锌合金，与盐酸反应的是金属锌，金属铜不与盐酸反应。所以只要根据生成氢气的质量就可以求出金属锌的质量，从而求出金属铜的质量。解题过程：解析：因为是与足量的盐酸反应，所以金属锌完全反应，

设：CuO有X克CuO~O80~16Xg~0.8gX=4(g)Cu%=(6-4)/6*100%=33.3%话说lz你发错区了

呀呀~就是今天我们考试的题目额...我是这么做的设Cu-65的丰度a%63.5=63*（1-a%）+65a%a=25%然后再算（65*25%）/63.5=25.6%答案是25.6%今天刚考的..对不对