有 abcd四种无色溶液分别是

刺激性气味的气体是NH3,1,Ba(OH)2+2NH4Cl——BaCL2+2NH3+2H2O2,2Al(NO3)3+3Ba(OH)2——2Al（OH）3+3Ba（NO3）23,Ba(OH)2+(NH4

a:NaHSO4,b:BaCl2.c:na2so4,d:na2co3离子反应简单..

取少量样品分别滴入无色酚酞试液，A、C使酚酞变红，B、D不能使酚酞变色，说明A、C两种是碳酸钠和氢氧化钠，B、D是硫酸钠和氯化钠；再取少量样品，分别滴入氯化钡溶液，A、B中有白色沉淀产生，说明A为碳酸

（1）取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐为酸性，可以知道A是盐酸；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐

既然AB的pH值相等,已知醋酸钠是碱性,氯化铵是酸性,硫酸氢钠是酸性,氯化钡是中性,那么A和B必然是氯化铵和硫酸氢钠溶液AC混合后变浑浊,那么C必然是BaCl2,A是NaHSO4,B是氯化铵,D是醋酸

a是（淀粉溶液）,b是（葡萄糖溶液）,c是（蔗糖溶液）,d是（甲酸乙酯）葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-水浴加热->CH2OH(CHOH)4CO

因为甲、乙+B都得到A+水,所以氧化镁+B=A+水,B为稀硝酸（只有这一个与氧化镁反应）,A为硝酸镁A+C→乙+D,A硝酸镁只能与氢氧化钠（C）反应,生成氢氧化镁和硝酸钠,故乙是氢氧化镁（得到甲是氧化

个人认为楼下的回答是比较正确的：因为不管是弱酸盐还是弱碱盐,在水中都会发生水解,产生少量的相应的酸或者是碱,在这里,醋酸是弱酸,所以CH3COONa在水中会发生水解,其中CH3COO会与水中的H结合,

（1）A：CH3COONa=CH3COO-+Na+（完全）,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（可逆）,促进水的电离,溶液显碱性.B：NH4Cl=NH4++Cl-（完全）,NH4++H2O

A是NH4ClB是CH3COONaC是HClD是Na2SO4所以A是正确的B是错了,盐酸会抑制水的电离C正确D正确,因为OH-和H+都是水电离出来的,所以OH=H答案选B

显然氯化钡是一个关键.硫酸钠、碳酸钠和氯化钡反应都能产生白色沉淀,因此推测A是氯化钡,B、D则是硫酸钠和碳酸钠中的一种,C则是盐酸.而C和D反应能有无色气体产生,所以D是碳酸钠,B是硫酸钠.

解析：根据上述转化关系可知B物质能够产生两种沉淀,所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种,即可得D为盐酸,由C和D反应产生气体可知C为碳酸钠,A为硫酸钠.答案：(1)Na2

Na2CO3＋NaHSO4生成二氧化碳因为硫酸氢根电离出氢离子,属于强酸

K2CO3与HCL反应,轻微气泡,K2CO3与CACL2反应生成沉淀物与KNO3没动静,故C

1,先分别取四种无色溶液于试管中,往其中分别加入稀盐酸,有气泡产生的那支试管对应的就是碳酸钠溶液.2再取剩下的三种无色溶液于试管中,往其中分别加入碳酸钠溶液,有白色沉淀产生的那支试管对应的就是氢氧化钙

是不是要区别啊?用酸碱性区别就好了醋酸钠溶液——碱性氯化铵溶液——酸性盐酸——酸性硫酸钠溶液——中性剩下的盐酸和氯化铵方法很多随便啦

答案：a是氧气,b是碳,c二氧化碳,d是氮气.解析：d是空气成分之一,约占空气体积的4/5.这句可推知d为氮气.a是无色无味的气体b在a中燃烧比在空气中更旺.这句可推知a可能是氧气.b在a中燃烧比在空

C双水解,有气泡和沉淀无现象有刺激性气味开始无沉淀,过会才有

a:NaHSO4b:BaCl2c:Na2SO4d:Na2CO3(1)CO3(2-)+2H(+)===H2O+CO2(2)SO4(2-)+Ba(2+)===BaSO4(3)Ba(2+)+CO3(2-)=

氯化钡鉴别稀硫酸生成白色沉淀,硝酸银鉴别稀盐酸生成白色沉淀,氯化铁鉴别氢氧化钠生成血红色沉淀,剩下的就是水啦~