有15%的硝酸钾溶液400g,在15℃
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 00:59:23
方案一:取硝酸钾固体溶于水,需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g,需要水的质量=50g-10g=40g;故答案为:10g硝酸钾和40g水;方案二:取40%的硝酸钾溶液加水稀释,需要40%的硝酸
那么溶质为100*15%=15gA,偏小!称取的15g中含有杂质,溶质的质量比实际小B、偏大,生锈造成砝码变重,称出来的溶质质量也变大C、不影响!因为我们最终都要加入水进行溶解D、不变!因为已经配置完
恒温蒸发掉15g水后,析出1g硝酸钾晶体,此时溶液质量=100-15-1=84g,溶质质量=100*15%-1=14g因为析出了晶体,说明已经是饱和溶液,饱和溶液浓度=14/84=16.7%S/(10
30%的硝酸钾溶液200g中所含硝酸钾的质量:200*30%=60克含水的质量=200-60=140克蒸发后:硝酸钾的质量=60-20=40克含水的质量=140-90=50克硝酸钾的%C=40/(40
总溶液质量为40+10=50克溶质质量为40*0.15+10=16克质量分数为16/50=32%
A是对的,因为有晶体析出,所以肯定是饱和的B是对的,溶质析出,但溶剂质量是不变的C是对的,因为降温后溶解度小了,溶解的质量也变小D错了,降温后溶解度变小【除少部分物质外】能溶解物质的质量也减小,所以溶
选D,因为题目中只是说100g的硝酸钾溶液,并没有说明其是否饱和.如果已经饱和,那么就是不变,如果没有饱和,则会变大.所以是无法确定.做这种类型的题目要看清题目的条件
/>a正比,1:2c还是正比……d不析出……
首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/(100+31.6)=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然
配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克;此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100%=31.4%设:需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)
没错.硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,所以升温后溶解度变大,而溶质、溶剂的质量加热后未变化,所以溶质质量不变,溶剂质量不变,当然溶液质量不变,溶质的质量分数也不会变.
(1)S=6/25×100=24(2)剩余溶液仍然是饱和溶液,所以可以直接用蒸发的这一部分来算质量分数=6/(25+6)×100%=19.35%
解析:%=溶质/溶液=5/100=5%再问:那10g的硝酸钾呢?溶液总量不是100+5+10么?
根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)10
原有溶质硝酸钾200g*30%=60g水140g硝酸钾的溶解度为100g*(60g-20g)/(140g-90g)=80g在该温度下,硝酸钾的溶解度为__80g/100g
蒸发掉40g水变成饱和,加入8g硝酸钾也变成饱和.所以相当于40g水中加入8g固体变成饱和.所以溶解度是20g(即100g水溶解20g固体硝酸钾)
解题思路:溶解度是指在一定温度下,100g溶剂中达到饱和状态时最多能溶解某物质的克数解题过程:解:根据溶解度是指在一定温度下,100g溶剂中达到饱和状态时最多能溶解某物质的克数。现在温度是确定了,溶剂
m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150;x=25g;KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g
(80g*15%+20g)/(80g+100g+20g)*100%=16%
60摄氏度时硝酸钾的溶解度为110g/100gH2O.所以,30g硝酸钾加到100g水里能得到(130)g硝酸钾的溶液(因为30克可以完全溶解)另,(1)60摄氏度时,把130g硝酸钾加到100g水里