有27g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%

1.制得氧气质量是20g+7g-22.2g=4.8g2.22.2g固体物质中含有哪些物质?各是多少克?2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224514996xy4.8g245/x=96/4.8g

写出化学方程式2kclo3=2kcl+3o2氧气质量=损失的质量=15-10.2=4.8g2）设氯酸钾有x2kclo3=2kcl+3o224596x4.8x=12.25氯酸钾和二氧化锰的质量各是12.

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g2KClO3==【MnO2,下面有加热符号】==2KCl＋3O2↑14996X9.6g149/x=96/9.6gx=14.9g剩余固体的物质是氯化钾14.9

2KClO3=（MnO2,△）2KCl+3O2↑m（KClO3）-m（KCl）=31.0g-21.4g=9.6gM（KClO3）-M（KCl）=48g/mol∴n（KClO3）=n（KCl）=9.6g

你要问什么?再问：没注意没发上把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.0g装入大试管，给试管加热制取氧气。反应不再发生后，冷却，称量，得到21.4g固体物质。计算：(1)制得氧气多少克？(2)原混合

:(1)沉淀的物质是二氧化锰（二氧化锰不溶于水）(2)溶于水的物质是氯化钾（3)生成氧气的质量30g－20.4g＝9.6克2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x9.6g149/x=9

因为二氧化锰不参与反应混合物中二氧化锰的质量20*15%=3g氯酸钾的质量为20-3=17g设反应后混合物的质量xg3/x=0.2解得x=15g由方程式2KClO3==2KCl+3O2可见混合物中减少

130g-20.4g=9.6g2设氯酸钾质量为X2KClO3=2KCl+3O2↑24596X9.6g245/X=96/9.6gX=24.5g372/3.6=20m/s18*3.6=64.8km/h因为

2KClO3====2KCl+3O2↑（等号上为MnO2,下为△）迅速产生使带火星木条复燃的气体.

4.8g再问：怎么算的？再答：16g-11.2g=4.8g

固体物质的质量差是生成氧气的质量因此产生氧气的质量为31-21.4=9.6g设生成氯化钾的质量为x,氯酸钾的质量为y2KClO3===MnO2===2KCl+3O2解得x=14.9,y=24.5因此,

解题思路：根据质量守恒定律考虑求出氧气的质量解题过程：氯酸钾，二氧化锰的混合物26g，加热后完全反映，最后剩余物质的质量为16.4g，求（1）生成氧气的质量：（2）原混合物中二氧化锰的质量：（3）原混

1）反应前后减少的质量即为氧气质量：15.5-10.7=4.8克氧气的物质的量为：4.8/32=0.15mol所以放出氧气0.15mol2）通过氧气质量,用方程式计算,求各物质的质量设KClO3质量为

反应前混合物的质量为9.6g/20%=48g氯酸钾质量为48g-9.6g=38.4g反应后混合物的质量为9.6g/25%=38.4g生成氧气的质量为48g-38.4g=9.6g2KClO3=MnO2=

1.不可能有.因为这是分解反应.2.不是.因为化学反应中各反应物是有一定比例的（如碳和氧气反应生成二氧化碳,C:O2=3：8）,你再加强热也没用.3.反应物根据比例全部反映完

二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=10克.则生成氧气的质量为：13.2-1

根据质量守恒定律,O2的质量为13.5g-7.8g=5.7g设原混合物中氯酸钾质量为xg：2KClO3=2KCl+3O224514996x5.7x=14.5g

4.8g就是氧气的质量设KClO3x克KCly克2KClO3=2KCl+3O22*122.52*74.596xy4.8x=12.25gy=7.45gMnO2=7.75g剩余固体含有KCl7.45g,M

质量差就是产生的氧气质量24.5+2-21.7=4.8g2KClO3==加热==2KCl+3O224596X4.8X=12.25g因此未反应的KClO3质量是24.5-12.25=12.25g