有4.4gO2和CO的混合气体,测得其在标准准啊工况下的体积为3.36l
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 22:51:49
解题思路:根据题目已知的气体总体积与总质量,列方程或方程组计算。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce
CO2和CO体积分别设为x,y.标准状况下 体积之和为3.36L,x+y=3.36L;质量和为5克 44x/22.4+28y/22.4=5;解得:x=1.12L,y=2.24L即有1.12L二氧化碳,
标况下n=7/22.4设H2为amolCO为bmola+b=7/22.42a+28b=2.25算出a,b.这就是方法其余的自己去算吧不想让你抄答案
选D.因为三种气体互不反应,所以可以共存.N2为0.5mol,CO2为0.25mol,O2为0.125mol.共0.875mol气体,标况下为19.6L.
1、V=22.4*(4/28+16/32)=14.4Ln=4/28+16/32=9/14mol所以,1mol的质量=(4+16)/(9/14)=280/9克2、方法一:常规法设CO2为xmol,NH3
B、V/2L因为两种气体完全燃烧时,与氧气的体积比都是2/1,所以这两种气体任意体积混合完全燃烧,所需要的氧气都是混合气体的1/2.
不管氧气与臭氧都是氧原子构成的,只有氧原子,没有其他原子氧原子的相对原子质量是1832/18=2mol而氧气与氮气就不能这么算了.有两种原子各含量不知道就无法算出氧原子的摩尔数了
根据克拉伯龙方程,同温同压下,分子量相同则密度相同.CO和N2的分子量相同,故CO的摩尔数不影响,主要是CO2与H2的摩尔数.设CO2为xmol,H2为ymol,则有(44x+2y)/(x+y)=28
设有COxg,CO2yg,则有:x+y=1003/7x+3/11y=100×30%2/7指的是CO中C的质量分数,3/11指的是CO2中C的质量分数)(等量关系:CO的C的质量+CO2的C的质量=混合
解析:因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n(H2)=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n(CO2)=m/M=11/44=0.25mol4gO2n(O2)=m/M
对再问:为什么再答:氧的相对原子质量是16,48g就相当于3NA个氧原子啊
1:2先写出两个化学方程式:C—CO2;2C—2CO;12442456x44x/12y56y/24x+y=744x/12+56y/24=21x=3.5gy=3.5g然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比
一摩尔再答:记得采纳再问:详解再答:求原子数,直接质量除摩尔质量就可以了再答:原子都一样
气体中一氧化碳与二氧化碳的质量比(7/21-12/44)/(12/28-7/21)=21/33=7/11CO的体积是21×7/18/28×22.4=6.53升CO2的体积是21×11/18/44×22
注意后边说的是原子数,32除以氧的相对原子质量就是氧原子的原子数(NA为单位),正好是2NA.
CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7:33.
都是氧原子构成的一共2mol2*6.02*10^23再问:但O2有2个原子,而O3有3个原子啊?再答:你求的是原子假想把O2,O3都拆成原子就行和分子数无关的再问:好,我逐渐明白了,现再问:一,若把O
(1/4+11/44+4/32)*22.4=14L
1错11.2L222.4L\36.02的23次4A14gCO,22gCO2,32gO2混合气体标况下的体积和为44.8L