有A B C三咱物质各15克,在一定条件下充分反应后生成30克D

A+B+C====D15g15g30gA+B+C====D15g10g（反应完全）所以15gA与25gC可以完全反应则A:C=3：5在第一次反应中,只有15gC的时候,消耗的A物质则为15/5×3=9

25gA与15gB能够恰好完全反应.那么15/25=x/15x=9,所以第一次反应停止后,B余6g.根据质量守恒,反应的C的质量是30-15-9=6g,那么A、B、C的质量比是15:9:6=5:3:2

则下列正确的是（ad）有ABC三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30g——说明三种物质中有物质过量了若增加10gA,则反应停之后,原反应物中只剩余c.——说明参与反应的A与B的质量比

增加10gA反映能继续进行,说明第一次反应A用完了.所以反应方程式A与D的比例是1：2第二次反应后只剩C,说明25gA和15gB完全反应生成50gD,选项b正确现在可以得到反应中ABD的质量比为5：3

根据题目可知A+B+C=D1、15302、25y15x15/25=30/x可得x=50,于是y=10,参加反应B与C的质量比是2:3,选C再问：为什么15/25与30/X会成等量关系再答：就是关于化学

第一次反应：A物质全部反应,原反应物只有BC（15克）第二次反应：AB物质全部反应,只剩下C所以质量比：A：B=5:3所以后来的10克A需要消耗6克B.所以第一次反应中B的剩余量为6克C为9克.既：1

5：2已知25gA和15gC充分反应,因此他们的质量比是5：3,当只有15gA时,C有9g参与反应,那么D中的B就是30-15-9=6,15/6=5：2

依据增加10gA,A与C恰好完全反应所以反应A,C的质量比为5:3第一次A反应完时C反应9g依据质量守恒所以B反应掉6g所以因选C

反应后的物质中仅有5克C,5克D和若干克B,说明A已完全反应根据质量守恒定律,反应后B的质量=4*3-5-5=2g如果已知A,B,C,D的相对分子质量分别为M1,M2,M3,M4则反应方程式中系数比=

答案C生成30克新物质D时,A完全反应,即15克A生成30克D.若增加10克A,又生成20克D.就是25克A与15克C反应生成50克D,由质量守恒定律,B是10克.B与C得质量比是2:3

因为ABC质量和为30g,所以剩余B2g因为C得质量增加,所以C为生成物所以10gA和8gB反应,生成10gC和8gD

1.SO2其他的都是金属氧化物2.Fe其他的都是非金属3.HNO3其他的都是盐它是酸.

有ABC三种物质,A是无色气体,在O2中燃烧可得到无色气体B和水,一定条件下B再与O2反应生成C,C在标准状况下是无色晶体,ABC分别溶与水得到三种酸性容颜,且酸性依次增强,它们的分子式分别为A__H

A,C完全反应时其质量比为3:5..ABC各15g时,A是过量的,15gC完全反应；根据AC的质量比可知有9gA参加了反应.故参加反应的B的质量为30-15-9=6g.AB质量比为3:2.

A+B+C=D15151530说明A、B、C三者有物质剩余,否则D应该为45g151525A、C恰好完全反应,可以知道A：C=15：25=3：5961530通过上行推断的第一次反应的真实比例.所以A：

我认为答案错了.我的答案是3：2,因为增加c的质量,a会继续反映,说明第一次反应中,a、b过量,c不足,即c完全反应,消耗了15g,从第二个条件,知道,a与c反应的质量比为15：25,即3：5,带入第

答案选择A解析：因为ABC各15g生成30gD再加10AA与B完全反应说明之前A完全反应B有剩余.所以加了10gA后总A为25gB为15gA：B=25:15=5:3在未加A时A为15g由A：B=5:3

根据反映2：A+B+C=D反应物质量：25151050A:D=1:2Ma:Md=x:30=1:2x=15所以a在第一次反应中消耗15克

A为稀硝酸B为硝酸铁C为硝酸亚铁D为铁硝酸加铁生成三价铁离子三价铁离子加铁生成亚铁离子一般只有铝和铁能反复加入得到多种产物

一楼的大概正确.补充下：A到沸水里才变成B吧,要不怎么熟啊?C其实是H2S,这说臭鸡蛋..整个题目似乎是歪搞的.挺有意思的!