有一包混合物,其中可能是含有碳酸氢铵.碳酸钙

硝酸后不溶的是硫酸钡,所以有氯化钡,还有硫酸根；产生气体说明有碳酸根一定有氯化钡,硫酸钾一定没有氯化铁可能有硫酸钠,氯化钠

分析：①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,则白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3,或两者共存.②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失并有气泡产生,进一步证明上述结论.③取少量②的溶液滴

1.白色粉末中肯定含有K2CO3,因为Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都溶于水,Ba(NO3)2和CaCl2不反应,而K2CO3和Ba(NO3)2、CaCl2反应都生成沉淀2.说明1中的沉淀是

碳酸钠和硝酸钙肯定含有,一定不含的是硫酸钠和氯化钠,不容固体是碳酸钙、2中得滤液是硝酸钠的溶液

①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

一定有.碳酸钙碳酸钠一定没有硫酸铜硫酸铵氯化钙可能含硝酸钾.毕竟我打字不容易.再问：为什么再答：加水，白色沉淀，有CACO3无色溶液CUSO4排除加BACL2白色沉淀有NA2CO3（必有）或(NH4)

用硫酸,有气泡有沉淀是碳酸钙只有气泡是碳粉有蓝色沉淀是氧化铜有褐色沉淀是氧化铁（好像是忘记硫酸铁是什么颜色了.）

可以肯定原粉末中有碳酸钾和氯化钙,可能有硝酸钡.因为4说明有Cl离子,就是氯化钙.1、2都说明有(CO3)2-,就是碳酸钾.而硝酸钡不能确定,因为1、2为碳酸钙,可能混有碳酸钡,一样的现象.3因硫酸钙

(1)、一定含有：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；一定不含有：K2CO3（2）、①Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+═Mg2++

答案：肯定含有碳酸钾、硝酸钡,可能含有氯化钙,CO32-+H+=CO2+H2OBa2++SO42-=BaSO4分析：(1).将部分粉末加入水,震荡,有白色沉淀;（可能是生成的碳酸钡或碳酸钙）(2).向

（1）肯定含有硝酸钡、碳酸钾序号为①②③（2）可能含有氯化镁改进意见为将实验②中使用的稀盐酸改为稀硝酸,防止引入氯离子对实验结果产生影响.分析如下：实验①中有白色生成,由题意知该沉淀有以下几种情况：为

一包固体混合物,其中可能含有碘化钾,氯化钠、碳酸钠、硝酸银和硝酸钾.进行实验：1溶于水,得到无色溶液和白色沉淀2过滤后,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡根据上述现象推断混合固体中,肯定存在_

1,反应停止后,有固体剩余,证明有不与水反应金属2,滴入盐酸有白色沉淀,证明有偏铝酸根离子,可以证明有Al,溶液浅绿色,有Fe一定存在：Al,Fe可能存在：Cu,Fe,Ag,2K+2H₂O

肯定有CaCl2,K2CO3,可能有Ba(NO3)2根据（1）可以判断出加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子钡离子碳酸根离子Ca2++CO32-=CaCO3沉淀B

肯定有CaCl2,K2CO3,可能有Ba(NO3)2根据（1）可以判断出加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子钡离子碳酸根离子Ca2++CO32-=CaCO3沉淀B

是两种物质的混合物!钙离子加碳酸根生成碳酸钙沉淀；碳酸钙加二倍氢离子生成钙离子加二氧化碳气体加水；银离子加氯离子生成氯化银沉淀.（自己把它翻译成化学符号吧,我这手机打不出来它们,希望能够帮到你）

因为在碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中,只有氢氧化镁是沉淀,不溶于水.又因为氢氧化镁溶于酸,正好符合题目中“向过滤所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,无气体产生”的描述,故一定含有氢氧化

一定含有碳酸钠、氯化钡、硫酸钠.一定不含氯化铜、硫酸钾.na2co3+bacl2=baco3+2naclna2so4+bacl2=baso4+2nacl

金属中一定有Al,Fe金属中可能有Mg,Cu,Ag原因如下第一步：2NAa+2H2O=2NaOH+H2↑所以第一步中产生的气体一定有H2但是还可能发生如下反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(