有一包白色固体,可能含有Ba(OH)2

一定含有：碳酸钠（碳酸根与钡离子反应生成可溶于酸的碳酸钡沉淀）；硫酸钠（排除硫酸铜后,必有硫酸钠,这样才有硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀）；一定不含有：硫酸铜（溶液呈蓝色）；氯化钙（与碳酸钠反

产生白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4又加入稀盐酸后沉淀完全溶解所以没BaSO4所以结论一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2,一定不含的物质是Na2SO再问：我问的问题你没看清吗为什么一定不含的

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

分析：①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,则白色沉淀可能是BaCO3或CaCO3,或两者共存.②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失并有气泡产生,进一步证明上述结论.③取少量②的溶液滴

1.白色粉末中肯定含有K2CO3,因为Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都溶于水,Ba(NO3)2和CaCl2不反应,而K2CO3和Ba(NO3)2、CaCl2反应都生成沉淀2.说明1中的沉淀是

一定含有碳酸钠和氯化钾一定没有氯化钡和硫酸铜可能存在的物质是硝酸钾碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳.再问：一定存在的物质为什么不是氯化钡？再答：最后生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，那么这里应该

无碳酸钙,硫酸钠,硫酸铜,有碳酸钠,不一定的是氯化钠,氯化钙

1.取样,加足量的水,充分搅拌,过滤.得到白色沉淀A和无色溶液B白色沉淀A可能是碳酸钡也可能是硫酸钡,无色溶液B一定没有硫酸铜2.在白色沉淀A中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

1取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4,原混合物中一定不含有CuSO4.2向1中滤出的沉淀中加入足量硝酸,沉淀全溶解,并生产无色气体

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

一定含有（写化学式）NaCl、Na2CO3和Ba(NO3)2,一定不含有Mg(OH)2、K2SO4,可能含有没有吧再问：6的气体部分溶解再答：⑥向C中加入足量稀硝酸，白色固体部分溶解，且放出气体。沉淀

有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示.白色固体A+H2O生成白色沉淀B和无色溶液C白色沉淀

(1)、一定含有：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；一定不含有：K2CO3（2）、①Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+═Mg2++

(1)白色沉淀B是CaCO3,D是BaCO3；(2)白色固体A中一定不存在的物质为：BaCl2,Na2SO4；(3)若白色固体A中只含二种物质,他们是CaCO3、Ba（OH）2.

肯定有CaCl2,K2CO3,可能有Ba(NO3)2根据（1）可以判断出加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子钡离子碳酸根离子Ca2++CO32-=CaCO3沉淀B

肯定有CaCl2,K2CO3,可能有Ba(NO3)2根据（1）可以判断出加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子钡离子碳酸根离子Ca2++CO32-=CaCO3沉淀B