有一包白色粉末可能是硫酸钠,氯化钾,氯化钡,碳酸钙,氢氧化钠

粉末一定含有BACL2NA2SO4一定没有NA2CO3可能含有BA(NO3)2KNO3写出肯定发生的化学式BACL2+NA2SO4=BASO4+2NACLNACL+AGNO3=AGCL+NANO3

解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：

白色粉末中：一定存在的是碳酸钠和氯化钡并有气体产生确定有碳酸钠,由(3)确定有氯化钡一定不存在的是硫酸钠由沉淀全部溶解确定无硫酸钡,硫酸钡白色沉淀不溶于稀硝酸可能存在的是氢氧化钡再问：为什么氢氧化钡可

CuSO4有气体产生,白色沉淀消失沉淀是碳酸钡（说明：以上是第一情况.第二种情况：无气体产生,白色沉淀不消失；沉淀是硫酸钡.第三种情况：有气体产生,白色沉淀部分消失；沉淀是碳酸钡、硫酸钡.上述三种情况

由1可知,一定不含有：氯化铜由1、2可知,一定含有：碳酸钠硝酸钡可能含有：硫酸钠氢氧化镁再问：我这还有几道题你能告诉我么？

少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，白色沉淀全部溶于硝酸且无气体产生，可以确定一定含有氢氧化镁，可以确定不含氯化银，可以确定氯化钡和硫酸钠、氯化钡和碳酸钠不会同时存在

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

一定含有--硫酸钠（加入氯化钡溶液有白色沉淀生成）碳酸钾一定木有--硫酸铜（蓝色溶液）可能含有--氯化钠,氯化钙修改一下,就由一楼变最后一楼了

肯定没有碳酸钙和硫酸钠、氯化钙,肯定有碳酸钠,可能有氯化钠再问：有关化学式呢？

1.根据将此固体粉末加入足量水中,得到白色沉淀,上层清液无色.此粉末中肯定不含有硫酸铜2.向（1）中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体.说明肯定含有碳酸钠（其他物质都不能于硝酸生成气体,碳酸

取样加足量水,充分震荡,静置有白色沉淀生成则此粉末中一定含硝酸钡.,因为这几种物质之间可以反应生成白色沉淀只有是硫酸钡和碳酸钡了,所以肯定离不开钡离子,但可能是碳酸钡也可以是硫酸钡,所以不确定是含有硫

一定含有:氢氧化镁、氯化钡；一定没有：氯化银、碳酸钠、硫酸钠；可能含有：硝酸钾.原因：从1推断,可能有氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠；从2推断,一定没有氯化银、碳酸钠、硫酸钠.氯化银沉淀不溶

CO2和HCl首先滤液中不含可产生沉淀的物质,则存在KOH或BaCl2或Na2SO4中一种或几种.而沉淀中与盐酸反应产生气体的只有CaCO3,则产生气体是CO2.又根据题意可知：气体在通入第一份滤液后

1、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；可能含有KNO3.2、一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸

AC再问：只有一个真确答案的也再答：没有氨气：A沉淀全部溶C再问：A

（1）肯定含有硝酸钡、碳酸钾序号为①②③（2）可能含有氯化镁改进意见为将实验②中使用的稀盐酸改为稀硝酸,防止引入氯离子对实验结果产生影响.分析如下：实验①中有白色生成,由题意知该沉淀有以下几种情况：为

由步骤一可知没有硫酸铜因为硫酸铜溶于水是蓝色,有沉淀说明有碳酸钡,至于碳酸钠和硫酸钠以及氯化钡溶于水没沉淀.步骤二有气体产生说明固体中肯定有碳酸钡更加证明了步骤一有碳酸钡,沉淀部分溶解说明还有沉淀没溶

1.把少量白色粉末放入足量水中,充分搅拌,静置、过滤,得到白色固体和滤液生成沉淀,肯定有BaCO3或BaCl2和Na2SO4.2,向所得固体中加入稀硝酸,固体全部溶解说明没有BaCl2和Na2SO4其

因为在碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中,只有氢氧化镁是沉淀,不溶于水.又因为氢氧化镁溶于酸,正好符合题目中“向过滤所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,无气体产生”的描述,故一定含有氢氧化

一定含有碳酸钠、氯化钡、硫酸钠.一定不含氯化铜、硫酸钾.na2co3+bacl2=baco3+2naclna2so4+bacl2=baso4+2nacl