有一包白色粉末可能由氯化钠.硫酸钠.硝酸钠.碳酸钠.硫酸铜

氯化钡既能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，也能和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，而生成的沉淀遇稀硝酸全部溶解，说明该沉淀应为碳酸钡沉淀，故答案为A：BaCO3．而碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，

解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：

肯定没有硫酸钠.向所得固体中加入稀硝酸,有气泡产生,说明含有碳酸钙,再加稀硫酸,有白色固体生成,说明含有氯化钡,氯化钡和硫酸钠要是共存就会生成沉淀而不会有钡离子的存在再问：没明白，细点再答：向所得固体

由1可知,一定不含有：氯化铜由1、2可知,一定含有：碳酸钠硝酸钡可能含有：硫酸钠氢氧化镁再问：我这还有几道题你能告诉我么？

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

一定含有--硫酸钠（加入氯化钡溶液有白色沉淀生成）碳酸钾一定木有--硫酸铜（蓝色溶液）可能含有--氯化钠,氯化钙修改一下,就由一楼变最后一楼了

有一包白色粉末,可能是碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种,为了鉴别它,做如下实验：（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成；（3）过滤后,在沉

1,没有碳酸钙,因为它不溶于水2,有碳酸钠,因为它有碳酸根3氯化钠

一定有Caco3Bacl2可能有NaCl一定没有Na2SO4

将少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤，得白色沉淀和无色滤液，说明混合物中可能存在氯化银、氯化钡、碳酸钠，但是向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气体产生，氯化银沉淀难溶于酸，碳酸钡沉淀会

取样加足量水,充分震荡,静置有白色沉淀生成则此粉末中一定含硝酸钡.,因为这几种物质之间可以反应生成白色沉淀只有是硫酸钡和碳酸钡了,所以肯定离不开钡离子,但可能是碳酸钡也可以是硫酸钡,所以不确定是含有硫

NaClBa(NO3)2

由第1、2可知含Na2SO4,由3可知不含Na2CO3,因为碳酸银溶于酸.不确定是否含有NaCl.在1中加入AgNO3,如果产生白色沉淀,即有NaCl.

（1）通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜，根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 ）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应

1.硫酸铜2.BaCO3+Na2SO4=BaSO4沉淀+Na2CO3,因为碳酸钡是微溶,生成的硫酸钡是难溶物3.第一,加入硝酸银,如果有沉淀就证明含氯化钠第二,加入盐酸,如果有气体放出,证明含碳酸钠第

1、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；可能含有KNO3.2、一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

方案一：60度时,在100克若能全部溶解该粉末为KNO3水中加入60克该粉末.方案二：将待测粉末溶解若火焰为黄色,该粉末为氯化钠于水,用铂丝沾取后在酒精灯上灼烧.方案三：取待测溶液于试若溶液有沉淀,该

一定含有碳酸钠、氯化钡、硫酸钠.一定不含氯化铜、硫酸钾.na2co3+bacl2=baco3+2naclna2so4+bacl2=baso4+2nacl