有一种酸的化学式为H2ROn,该酸的电离方程式为-搜答案-大师作文网

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物质中另一元素的化合价为+3所以化学式为X2O3氧元素含量是30%=（（16*3）/(16*3+2x)x=56(铁的原子量为56)所以化学式为Fe2O3

CH4由于是碳氢化合物,所以主要是烷烯炔、苯类等等根据质量比求出个数比为1：4,只有CH4满足.这个碳氢比是很低的,所有的烃中CH4是H含量最高的.[烷的通式CnH（2n+2）]

N2O一氧化二氮,又叫笑气常温不为无色气体,有甜味,吸入能使人狂笑,是一种氧化剂,有助燃性在室温时稳定,在300℃以上离解,能溶于水,乙醇,乙醚及浓硫酸熔点:-90.8℃沸点:-88.49℃蒸汽压:1

设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价为0，有x×2+（-2）×3=0，解得x=+3；由+3价金属元素M与呈-1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3；故选：B．

（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；故填：60；（2）尿素中氮元素的质量分数=14×260×100%≈46.7%；故填：46.7%；（3）尿素中碳、氮元素

这种化学式表示的就是带结晶水的晶体R就是一个通配符,好像代数里的x一样,可以表示可能的任何形式nH2O表示有若干个结晶水,n意思是数目不定中间的·就是个间隔符号,用于与结晶水隔开,说明后面的水是结晶水

1、由Ca、O、S构成的一种化合物的化学式为：CaSO4,它属于：盐2、cu在生活中的一种用途：可作导线

O的化合价为-2价H的化合价为+1价所以R的化合价为2+(-2)(n+1)+R=0(化合价代数和为0)R=2n

设化学式为NxOy根据化学式可表示一下N、O两种元素的质量比：(xN)/(yO)=7∶414x∶16y=7∶4或表示为：14x/16y=7/4十字交叉相乘得：14x*4=16y*7整理得：56x=11

显然R是正价态的设R为+x价那么根据化合价的代数和为0得出2+x=2(n+2)那么x=2n+2所以R化合价为+（2n+2）价

设化学式为NxOy根据题意列比例式：14x/16y=7/16解出x/y＝1/2则该氧化物的化学式为NO2其中氮元素为+4价

化学式写错了吧C4H8Cl2S159159（2/3）*6.02*10^23（2/3）*6.02*10^23*35.5

碱电离出的阴离子全是氢氧根化学式里有OH酸电离出的阳离子全是氢离子化学式里有H

氧化物的化学式为R2O3说明R为正三价,C中R为1.5价,故C错P.S.B应该是R(OH)3吧

这是质量比,和摩尔是没有关系的.14X：16Y＝7：16X：Y＝1：2NO2还有什么不明白的地方再问我.

葡萄糖（化学式为C6H12O6）,可以写成C6(H2O)6醋酸（化学式为C2H4O2）,可以写成C2(H2O)2在水中,氢和氧的质量比=2：16=1：8(氢占1份,则氧占8份)而碳元素和氢元素的质量比

碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态碘酸碘,一定为Im(IO3)n,其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根）,碘酸根中I为+5价,则前面的I为+3价,所以为I(IO3)3,即I4O9

NaClO

该物质的物质的量=0.05*0.5=0.025mol,就有0.025*6.02*10^23个离子.有一个R离子,会放x个电子,每个电子带电1.6*10^(-19)c∴总放点量=0.025*6.02*1