有一表面被氧化的锌片样品

该反应中有3个方程式：①ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③H2+CuO==Cu+H2O（加热）∵产生的氢气能还原8G氧化铜∴求出②方程式生成的H2为0.

m(Mg)=24*0.5/2=6gm(MgO)=10-6=4gn(HCl)=2*(0.5/2+4/40)=0.7molc=0.7/0.1=7mol/L

S的质量分数为28.8%,则Na2S的质量分数=28.8%*78/32=70.2%则该干燥样品中O的质量分数=1-70.2%=29.8%你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可求得生成0.2克氢气,需消耗2.4克镁,生成12克硫酸镁.则原来氧化镁的质量为2.8-2.4=0.4克,由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可求得0.4克氧

铝表面被氧氧化形成氧化铝薄膜（致密氧化膜）.还有一些金属也会被氧化形成致密氧化膜.

设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.

2NA+2H2O=2NAOH+H24622.4LX=23g11.2l54-23=31g含有氧化钠31克

设未氧化的锌质量为xg,被氧化的为yg,则ZnO质量为81y/65g,则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O65g98g161g2g81g98g161gx=6.5g

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑242x1g24/x=2/1gx=12g

本题可以用差量法进行计算：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m65160161641m(Zn)m(ZnSO4)0.2g161/m(ZnSO4)=1/0.2gm(ZnSO4)=32.2g65/m(Zn

好笨,反应的锌就是0.2克,你换算下单位就知道了,用反应式就能算出铜有多少了,反应了的锌和铜的MOL数是一样的,直接用硫酸锌的分子式就能算出它的质量是多少的,因为一MOL的锌得有一MOL的硫酸根两个离

由题意可知：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑所以反应的Mg的物质的量n=0.11molMg的质量:m=2.64g镁片的质量分数:2.64/2.75*100%=96%很高兴为你解决问题!

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同（1）中化学方程式：m(HCl)=18.25g

外观好看的都有开采价值.要做工业原料的话需要对路.

CaCO3~CO210044即生成4.4gCO2需要10g碳酸钙,现在正好10g样品,而题目说明一定有杂质,所以杂质的组成必定有两种情况.一种不需要10g就成生成4.4gCO2,另一种恰好相反碳酸钠、

不会同时反应,如果锌片也有气泡那么说明锌片不纯,锌片内部可能有C之类的杂质,在内部有形成了一个原电池,有气泡产生

根据2Na---H2可知Na有0.2mol,质量0.2x23=4.6gNa2O的质量为6.2g,为0.1mol,因此可以形成0.4molNaOH,质量16g,溶液质量为100+10.8-0.2=110

2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方

AsmallquantityofsampleswouldbeprovidedonlyandSomeoxidationoccuronthesurface.Wecanpaythefreight.Theya

化学实验中盐酸一般为稀盐酸,质量分数低于38%,所以盐酸本身就是一种溶液,溶质为HCL,溶剂为水.再问：您能帮我解决一下吗再答：这是几年级的题？再问：高一再答：因为恰好完全反映，MgO和HCl没有剩余