有不纯的CuCl2 质量为13.5g 则该氯化铜中所含的杂质可能是下列

该样品中有可能混有的杂质是尿素(CH4N2O);目前知道的氮肥的有：尿素[CO(NH2)2],氨水(NH3.H2O),铵盐如:碳酸氢铵(NH4HCO3),氯化铵(NH4Cl),硝酸铵(NH4NO3).

（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=N元素的相对原子质量×氮原子个数硫酸铵的相对分子质量×100%=28132×100%=21.2%；所以样品中（NH4）2SO4的质量分数=20%21.2%×100

1溶液中CuCl2的物质的量270*10%/135=0.2mol2.溶液中Cu离子的物质的量=0.2molCl离子的物质的量=0.2*2=0.4mol

根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100%，可得：硫酸铵中氮元素的质量分数=14×2132×100%=21.2%，由于混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，

选C.硝酸铵的质量分数=氮元素的质量分数/硝酸铵中氮元素的质量分数33.25%/(28/80)=95%

A因为硫酸铵的氮元素质量分数是21.2%而只有碳酸氢铵的氮元素质量分数小于20%.根据平均数思想,可得为A

硝酸铵（NH4NO3）的含氮为30%,而总的化肥含氮量为38%,说明杂质的含氮量大于38%,所以选D,如果杂质的含氮量小于38%,则混合物无法达到38%

硫酸铵的化学式是：(NH4)2SO4所以其相对分子质量为：132而氮的相对原子质量为：14所以原溶液的相对质量数为：14*2除以15%=560/3则硫酸铵的纯度为：132除以560/3=71%

CUCL2+2AGNO3=CU(NO3)2+2AGCL135287根据质量比可以看出那种杂质产生AGCL的能力更强于CUCL2CUCL2-----AGCL135-------287ALCL3+3AGN

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CuCl2=电解=Cu+Cl2↑由题：n(e-)=0.5mol更据方程式中每转移2mol电子就有1mol铜生成现在转移0.5mol,则生成了0.25mol铜m(Cu)=0.25*64=16g

(NH4)2SO4%=15%*(142/28)

解题思路：根据方程式计算，溶质质量分数的计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）=27g135g/mol=0.2mol，答：CuCl2的物质的量0.2mol；（2

混有的是NH4HCO3.经过计算(NH4)2SO4的质量分数大于百分之20.若要得到质量分数为20的,我们需要小于20的混入.而A选项的大于20,B,D也是,所以选C,小于20的

CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓135287---=---13.5gx解得x=28.7g

NH4NO3中的含氮量为35%1.设不纯的硝酸铵质量为100,含氮的质量为33.6%*100=33.6则对应NH4NO3的质量为：80/28*33.6=96纯NH4NO3在样品中的质量分数：96/10

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn的原子量好像是65,那么锌和氢气的质量比就是65:2,锌就是6.5g,6.5/8×100%=81.25%,杂质的质量分数就是100%-81.25%=18.75%

有关系离子的物质的量是在原来的mol上乘以化学式中离子的个数

白色沉淀就是生成氯化银沉淀，氯化银的质量=0.18mol×143.5g/mol=25.83g设纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCuCl2～2AgCl135   &