大师作文网C．使用Fe2O3•H2O除去H2S反应中有两种元素的化合价发生了变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 04:12:30
（1）A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C，结合题中所给的物质分析可知，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水含有相同的元素，所以推导
由计算可得磁铁矿、赤铁矿及黄铁矿中铁所占的质量分数比较高，但黄铁矿中含硫量很大，会产生SO2有毒气体，则黄铁矿不合适．
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3H2O
Fe2O3+3H2==高温==2Fe+3H2O
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
三氧化二铁带结晶水
2Fe2O3+4K2Cr2O7==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2标准的,水在里面只是溶剂,可以作为H离子的交换,最后仍变成水,没有意义.记住了关于到科学的问题,在没有确实依据前大家发表看法请慎重
Fe2O3·H2O是氧化铁晶体,铁锈的主要成分是它,它不是Fe2O3的水溶液,是结晶水合物,像CuSO4.5H2O一样.再问：还有个问题氰它的化学式是（CN）2但为什么氰化氢氰化钾写出来的是HCNKC
铁锈是带若干个结晶水的氧化铁
这个没法一步除的.1、加过量NaOH是为了Al2O3充分被溶Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、过滤,得到偏铝酸钠的水溶液,加过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓
Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的NaOH溶液,使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O
加入少量的氢氧化钠,氧化铝可以和碱反应而氧化铁不行,过滤下分离得到纯净的氧化铁方程式Al2O3+2NAOH=2NAALO2+H2O
居然还能产生甲醛,这反应没可能产生这个物质啊你这反应一定是错的
不是是整体三个硫酸根离子是三个S和12个O再问：是so12还是s3o12?再答：是s3o12再问：确定吗？今天上课上不懂。。。再答：是的外面的三表示是3个就像数学中的乘以三，里面都得乘以三
第一个无法配平.等你上高中学习化合价升降法就明白了.同理第二个也不行.因为只有铁的价态由+3变+2是不可能的.你要把结果中的铁边城+3价.CaSO4+2H2ONaCl+H2O最后一个自己试试吧.这题都
FE2O3.H2O+3H2S=FE2S3+4H2O
过量氢氧化钠
加入强碱即可,例如NaOH、Ba(OH)2、KOH.因为Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,也能与强碱反应.而Fe2O3属于碱性氧化物,能与酸发生反应,故不选择酸.Al2O3与强碱发生的离子反应为：