有机物消耗氧气量怎么算

设有机物的物质的物质的量均为1mol，A.1molC2H2在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+0.5=2.5mol，B.1molC2H6在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+64=3.5mol，C.1mol

某有机物在氧气中充分燃烧,消耗氧气和生成二氧化碳和水的物质的量之比为3：2：2,即R+3O2=2CO2+2H2OR=C2H4题目错了吧消耗氧气和生成二氧化碳和水的物质的量之比为3：2：3则A.分子中C

条案为D因为每摩C3H8O和C4H6O2分别完全燃烧消耗氧气的量均为4.5摩,所以只要混合物总物质的量为1摩,完全燃烧消耗氧气的量也一定是4.5摩,与二者的含量（或比例）无关.

选4苯因为苯含有的碳原子数和氢原子数最多,所以燃烧需要的氧气也最多,不用计算的.

1、依题意,因为“消耗的氧气的物质的量和生成CO2和H2O的物质的量相等”,所以有机物A分子中的C与H的个数比是1:2,则可设A的分子式是CnH2nOm.故有   &nb

要看有机物分子式里有多少不饱和键,以及生成产物中不饱和键的个数,比如一摩尔乙炔加成全部生成乙烯的话就消耗一摩尔氢气,要是全部生成乙烷的话就是消耗2摩尔氢气,还要注意不饱和键是双键还是三键

可以是CH3CH2OH乙醇,还可以是CH3OCH3乙醚.

设分子式为CxHyOzCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2==xCO2+y/2H2O所以x+y/4-z/2=y/2所以x-y/4-z/2=04x=y+2zA,CH4OB,C2H4OC,C2H4O2

将选项中的分子式变形为CxHy•n（H2O）的形式，A．乙醛（CH3CHO）：C2H4O→C2H2•H2O；B．乙醇：C2H6O→C2H4•H2O；C．乙二醇（HOCH2CH2OH）：C2H2•2H2

此题用不着这样的,CxHyOz,完全燃烧,消耗氧气(x+y/4-z/2)分别代进去算一下,就可以了乙酸,C2H4O2,需氧气2molCH4,需2molC2H60,需3molC2H2O,需2molC2H

选A1molCH4燃烧消耗3mol氧气

充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，A、C3H4消耗氧气的物质的量为（3+44）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+64）mol=3.5mol，消

 再问： 再答：不懂？再答：左边是体积，右边是物质的量，成比例再问：为什么要用2乘以22.4呢？再答：有系数2呀再问：那氧气的1是怎么算得啊再答：1mol再问：那个是怎么算的再答：

/>把化合物都写成C2Hx（H2O）y比较x的值就好了

由题知道该有机物只含一个C,2个H,2个O化学式只能是HCOOH,是叫甲酸?再问：怎么由题知含有一个碳的？再答：元素守恒啊，1mol有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2这句话说明有1molCO2的话那

消耗氧气量　　1、等物质的量(x+0.25y-0.5z)mol2、等质量的话取决于y/x大小,数值越大,耗氧量越大,CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的.

答案D选项中的化学式依次为：C2H4、C3H6、C2H6O、C2H4O2消耗氧气最少时,应找C、H原子数最少的,O原子数最多的,所以选乙酸查看原帖

记下能和氢氧化钠反应的基团就行了.1MOL下列基团消耗氢氧化钠的物质的量分别为：酚羟基1mol;羧基1mol；酯基1mol（水解后若生成物中有酚羟基则还需消耗1mol）；卤代烃水解（一般是有几个卤原子

设有机物均是1mol,乙酸也是1mol烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O所以1molCH4消耗2molO2含氧有机物燃烧通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2

题目中的有机物最多含有C、H、O三种元素,完全燃烧产物一定是H2O和CO2,第一题,1mol的C需要2molO,1molH需要0.5molO.但是有机物中有O时,就要减去.第一题A6molO,B4mo