大师作文网有纯氯化钠和溴化钠的混合物0.3096g,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 23:56:42
反应后加四氯化碳,四氯化碳层（下层）颜色分别为氯化钠+氯水---没反应,下层黄色溴化钠+氯水---2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,浅棕色碘化钠+氯水---2NaI+Cl2=2NaCl+I2,紫
2NaBr+2H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O+Na2SO4(加热)发生氧化还原反应,不能制取HBr.Br-的还原性强于Cl-,能被浓硫酸氧化.
氯化钠无反应溴化钠：2NaBr+Cl₂===2NaCl+Br₂碘化钾：2KI+Cl₂===2KCl+I₂溴和碘溶入四氯化碳,分别为橙色和紫色,但是不与四
加HNO3酸化的AgNO3AgNO3+NaCl==AgCl(白色沉淀）+NaNO3AgNO3+NaBr==AgBr（淡黄色沉淀）+NaNO3Na2CO3+2HNO3==CO2(气体,有气泡）+2NaN
银离子也是与氯离子反应的,但是与氯离子生成的氯化银的溶解度比溴化银的溶解度大.氯化银会有少量溶解在溶液中,所以当溶液中还有溴离子的时候,这时溴离子与银离子会生成更稳定的溴化银.这是一个平衡,平衡会向生
加热升华加入足量新制氯水CCl4萃取
先加热使碘升华,再向溶液中通足量氯气,使溴化钠转化为氯化钠,并生成溴,加苯或四氯化碳分层后萃取
设混合物中溴化钠的质量为x2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl206117x117x/2067.06-x+117x/206==6.17解方程得x=2.06则氯化钠的质量为7.06-2.06=55/
由反应方程式2NaBr+Cl2==Br2↑（加热后逸出）+2NaCl可知17.55g残渣的成分为氯化钠,即0.3molNaCL,即0.3mol的Na+设原混合物中NaCL为xmol；NaBr为ymol
氯化钠,溴化钠,碘化钠可以用氯水和四氯化碳鉴别.氯水可以分别和溴化钠,碘化钠反应生成Br2、I2；在四氯化碳中Cl2、Br2、I2的颜色不同,即可鉴别.在四氯化碳中的颜色Cl2——黄、Br2——棕黄或
NaCl：不反应NaBr：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-KI：2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4只是萃取剂
1氯水和四氯化碳氯水不与氯化钠反应氯水与溴化钠生成溴,经四氯化碳萃取显红棕色.氯水与碘化钠生成碘,是紫黑色.
氟化钠,氯化钠,溴化钠,碘化钠熔沸点依次降低阳离子相同的情况下,阴离子半径越小,越难极化,键的离子性越强,熔沸点越高.氯化钠,氯化钾,氯化铷阴离子相同的情况下阳离子原子半径一次变大和同一元素形成化合物
+AgNO3,白色沉淀（NaCl）,淡黄色沉淀（NaBr）,黄色沉淀（NaI）；+Cl2+淀粉,蓝色溶液（NaI）,黄色溶液（NaBr）；无特殊现象的是NaCl.+Cl2+CCl4,紫色（NaI）,红
设氯化钙Xg,氯化钠Yg,溴化钠ZgA=X+Y+ZB=X+Y+Z/溴化钠分子量×氯化钠分子量C=(X/氯化钙分子量×2＋Y/氯化钠分子量＋Z/溴化钠分子量）×氯化银分子量解出XYZ即可
用差量法得出NaBr0.1molNaCl1.7g质量分数14.16％
很明显的D啊,后两个加起来要等于第一个才行
硝酸银消耗量：30.78*0.1137/1000=0.0035mol即混合物氯离子与溴离子共0.0035mol设氯化钠含量x,氯化钠中氯的质量比：35.5/（23+35.5）溴化钠中溴质量比：80/（
d项,因为正负电荷相等才行,既钠离子=氯离子+溴离子d项3
在性质上,它们都是离子化合物,都易溶于水,都是强电解质.分离的话只要加热就行了,氯化铵加热会分解生成氨气和氯化氢跑出固体,剩下的固体就是氯化钠了.而氨气和氯化氢在空气中相遇又会重新生成氯化铵.