本实验为什么要加入KSCN为什么不能过早的加入

对的,二氯化钴溶液加入KSCN溶液中,若两者浓度不足够大,反应生成的硫氰酸钴配离子量很小,难以观察出来,浓溶液的话还可以,最好的办法是,用很浓的KSCN溶液检验钴离子,混合后再加入乙醚或戊醇,由于硫氰

加入少量KSCN溶液溶液血红色3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3Fe(SCN)3是铬合物.离子方程式中不拆加入少量NaF固体,溶液变成棕黄色3NaF+Fe(SCN)3=3NaSCN+FeF3Fe3

这不关稀释的问题吧?你要先搞清楚目的,既然目的是证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,那就应该遵循这个目的.加入KSCN溶液是加入了反应物,反应正向进行,但是并不能证明逆反应存在阿

先加硫氰酸钾,不红,证明一定没有三价铁,再加氯水,如果有二价铁可以氧化成三价铁,这时,红了,就证明有二价铁,不红就没二价铁.再答：不明白欢迎问我

没有明显现象..但是可以演变成三价铁变血红色

你加入的是KSCN溶液,有大量的水分,当然是稀释啦!

在FeCl2溶液中,加入几滴KSCN溶液无现象,若加入少量氯水震荡,溶液会变红.FeCl2+2KSCN=Fe（SCN）2（无色）+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe

间接碘量法测定铜盐中的铜时,为什么要加入NH4SCN?为什么不能过早地加入?答：因CuI沉淀表面吸附I2,这部分I2不能被滴定,会造成结果偏低.加入NH4SCN溶液,使CuI转化为溶解度更小的CuSC

加铁粉的方程式是对的,加KSCN后应该是Fe2++SCN-=[Fe(SCN)3]-

硫氰酸钾-KSCN性状：无色结晶,比重1.886,熔点172.3℃,易溶于水,也溶于乙醇和丙酮,与铁盐生成血红色的硫氰化铁,遇亚铁盐则无反应.用于检验溶液中Fe3+,(Fe3+)+3SCN-=Fe(S

先加入KSCN后溶液变红,再加入Cu之后红色褪去.钾离子遇三价铁离子后生成FeSCN,溶液变红,加入Cu之后三价铁离子遇铜生成二价铁和二价铜于是,溶液褪色.这是课本知识,遇到不会的题应该先翻书再问：不

因为在含氯化物的盐渍土中,氯离子被氧化成氯分子,导致测定结果会比较高.所以需加入硫酸银使氯离子沉淀为氯化银,避免氯离子的干扰作用.

加入硫氰酸钾变为血红色,是铁离子（+3）存在的证明它和那四个离子可以共存,它为什么要双水解?铁离子和铵根离子都是碱的阳离子,会互相抑制水解,只有酸根离子和弱碱阳离子在一起才称为双水解

加硫氰化钾后变成血红色溶液,加了氯水应该还是血红色的吧,因为氯水的漂白性来源于它的强氧化性,而亚铁离子本身已经被硫氰化钾氧化成铁离子了.应该是这样

现象：溶液血红色消失方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+

答：也可以叫“硫氰化钾”的,两个名字都用到.硫氰酸钾-KSCN别名:硫氰化钾英文名:Potassiumthiocyanate分子式:KSCN分子量:97.18性状:无色结晶,比重1.886,熔点172

B亚铁变质肯定变成Fe3+.而检验Fe3+最灵敏的试剂之一就是SCN-,遇到Fe3+呈现血红色,现象明显

1.标准加入法为什么要加入比待测组分浓度大很多的标准溶液?不应该.内标加入的量不应该比待测组分的浓度大很多.2.在"氯离子选择电极测定微量氯"这个实验中为什么要使用干燥的烧杯?自来水中含有氯.应该使用

这是个离子反应,加入硫氰酸钾固体溶于水,增加了硫氰酸根浓度,这个“加入固体和纯液体”,你也得活学活用啊这个反应本质实际上是铁离子和硫氰酸根形成配合物,硫氰酸钾溶于水且会电离倘若是铁离子和硫氰酸钾固体的

检验亚铁离子：方法一：待测液中先加入KSCN,没有明显现象（证明待测液中无三价铁离子）,然后滴加氯水或者硝酸或者双氧水,溶液变血红色,说明加入氧化剂之后有三价铁离子,也就说明最初有亚铁离子.方法二：待