100克稀盐酸与足量的碳酸钙反应,生成的气体通入澄清的

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100gCaCO3反应得到44gCO2现在需要13.2gCO2,那么需要CaCO313.2/44*100=30g

解设能生成x克二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004412.5g*80%x100/10g=44/xx=4.4g答能生成4.4克二氧化碳

碳酸钙与盐酸的化学反应式是：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑质量比：100………………………………44(1mol)物料比：90(100*90%)…………………………?所以产物二氧化碳

需要10克碳酸钙

稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例

设反应生成二氧化碳的质量为X克.　　大理石中碳酸钙的质量=100克×80%=80克　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　　10044　　80克X　　100/80克=44/X　　∴X=

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

首先写出化学方程式：设生成德二氧化碳质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑利用质量守恒定律1004480%×5gX列出比例方程则：100X=44×80％×5gX=1.76g最后作答

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100222.4100*80%2XYX=0.8升Y＝17.92升生成碳酸钙沉淀的质量＝100＊80%＝80克

(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为：150g＋12g－157.6g=4.4g(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x4.4gx=10

设需要含碳酸钙80％的大理石的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480%m6.6g100/80%m=44/6.6g解得m=18.75g答：需要含碳酸钙80％的大理石的质

第一题：10*75%*111/100=8.325g是生成的氯化钙的量生成二氧化碳10*75%*44/100=3.3g8.325/（40+10-3.3）=17.8%第二题：40ml

由于是需要11.2L(标准状况)二氧化碳,即是要22g的CO2又因为用含碳酸钙90.0%的石灰石即需要10g的碳酸钙（或是说100/9g的石灰石）,产生的氯化钙为11.1g然后加足量的NaCOS

碳酸钙的相对分子质量为100.推之碳酸钙为0.5/100=0.005molCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑反应0.005mol的碳酸钙.生成0.005mol的二氧化碳.所以二氧化碳的

设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3的质量=100*80%=80gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=35.2g答：可生成二氧化碳35.2g.

水是溶剂,氯化钙是溶质

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)1004410gx100x=44×10,x=4.4g答：_________.

5g浓度80%石灰水中碳酸钙的质量为5*80%=4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100444g1.56g因为碳酸钙分子质量为100,二氧化碳分子质量为44,每一单位碳酸钙与足量稀盐

二氧化碳的质量8Lx2g/立方分米=16g该石灰石样品中碳酸钙的质量是xCaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO210044x16g100/44=x/16解得x=37g

如果生成CO2是4.4克CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100731114418XYZ4.4AX=10gY=7.3gZ=11.1gA=1.8g参与反应的碳酸钙的质量为10g,稀盐酸的溶