DMSO中可能有什么杂质

看铁粉是用什么原料生产的,就会含有相应的杂质.赫格纳斯法先将铁精矿粉(总铁%26ge;71.5％,SiO2%26lt;0.5％)与低硫焦炭屑-石灰石粉(用以脱硫)混合还原剂间层式装填在SiC质还原容器

烧碱是用氯化钠做原料制取的,所以含有少量的氯化钠杂质

确实啊你的问题含糊不清,没有要点找不到主次.很难回答啊粗盐中的杂质一般为硫酸钠硫酸镁氯化镁泥沙等等你要计算它的含量可以经过以下步骤称取一定量的粗盐溶解过滤加入沉淀剂除去杂质在蒸发皿中除去水分得到精盐颗

粗盐中的可溶性杂质一般有：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等.除杂方法：1.加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；Ba2++SO42-=B

真正有影响的也就是硫S,硫在燃烧时会产生二氧化硫和少量的三氧化硫,和燃烧所产生的水分形成次硫酸和少量的硫酸,控制不好排烟温度会产生锅炉尾部的腐蚀.其他的可以忽略.

B碳酸镁与二氧化硅

酚酞:终点为NaCl+NaHCO3:NaOH+HCl---->NaCl+H2ONa2CO3+HCl---->NaHCO3+NaCl甲基橙:终点为NaCl:NaOH+HCl---->NaCl+H2ONa

生成0.2g氢气理论上需要5.6g铁,而实际上只用了5g所以肯定含有比铁相对分子质量小而且可以和盐酸反应的金属,比如MgAl等

可能含有杂质Mg首先可能的杂质中Cu和Ag不能与硫酸发生置换反应,而题中的铁粉如果是纯净的与硫酸反应所生成的氢气小于0.2g,即杂质为Zn和Mg中选择,而Zn的相对质量为65大于Fe,因此其与Fe的混

氢氧化钠溶液,Al2O3和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OFe2O3不和氢氧化钠反应

步骤如下：1.加入硝酸银,如果产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则含有氯离子.进而判断NaCl2.加入氯化钡,如果产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则含有硫酸根离子.进而判断Na2SO4

你好假设6克是纯铁粉则生成氢气的质量大于0.2克,所以含有的杂质是锌粉.因为它要6.5克才能产生0.2克氢气.

DMSO可以提高PCR的特异性,帮助扩增一些难扩的模板.但要摸索,量大的话会抑制扩增,而且最好用于扩增1KB以上模板.

由题可知,68%为Fe2O3和A中铁元素的平均值,根据平均值法的解题思路,“中”为分界点,“大”找“小”,“小”找“大”.题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%,大于68%,所以R中所含铁元素

题目有问题吗?加了HNO3难道不会与NA2CO3反应吗?若先加AgNO3就会产生Ag2CO3,这也是白色沉淀,与AgCl很相似,所以很难判断.加了HNO3至溶液呈酸性后,Ag2CO3就不会产生了,因为

制取氧气用高锰酸钾加热,氯酸钾和二氧化锰加热,双氧水和二氧化锰混合.除杂质主要是水蒸汽,用浓硫酸或者碱石灰吸水.二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取.主要杂志水分和氯化氢,用碳酸氢钠除去HCl,再用浓硫酸

我记得我学下来没有它们除杂的装置和试剂啊!制取氧气是直接分解的啊.二氧化碳是稀盐酸和大理石或石灰石反应,所得CO2气流平稳,气体又较为纯净不要除杂的.氢气没的说了实验前先通入H2以赶跑空气,以防爆炸,

当然有!比如实验室逃逸的H2,还有大自然产生的H2,都会进入大气.虽然空气中有氧化剂O2,甚至强氧化剂[O]或O3,但是在常温下是能共处的.就比如,现在常说的温室效应,就是因为北极海底释放出大量的CH

浓盐酸.反应方程式：6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

白色沉淀就是生成氯化银沉淀，氯化银的质量=0.18mol×143.5g/mol=25.83g设纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCuCl2～2AgCl135   &