杏壳燃烧所需氧气量怎么计算-搜答案-大师作文网

同质量的氢气与氧气摩尔质量设为w,则氢气的摩尔量为：w/2氧气的摩尔量为：w/32氢气与氧气摩尔质量比为：(w/2)/(w/32)=16,若氢气的质量是氧气的二倍,则氢气与氧气摩尔质量比则变为(2w/

设乙醇的质量为x,O2的质量为y.C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2469654xy5.4g∴x=4.6gy=9.6g所以乙醇的质量为4.6g,n(O2)=m/M=9.6g/32(g/mol)=

不知到你用是什么煤,先简单给你分类：根据含碳量、性能分50-70%褐煤、70-85%烟煤、85-95%无烟煤对于烟煤可再分瘦煤、精煤一般应该用烟煤,按80%C+O2=CO21232441.8*0.8x

一摩尔氢气完全燃烧消耗0.5摩尔氧气,一氧化碳也是,故答案为0.5摩尔

这个你可以把每个成分单独分析,苯C6H6燃烧后是生成CO2和H2O,那么6个C需6个O2,6个氢需3个O2,苯甲酸钠C7H6O2,分子中有2个O不需要消耗氧,你可以把它写成C7H2(H2O)2或者C6

木炭在充足的氧气中燃烧:C+O2=CO2木炭在不充足的氧气下燃烧C+O2=CO2CO2+C=2CO炭会把生成的二氧化炭还原了

再问：再答：不懂？再答：左边是体积，右边是物质的量，成比例再问：为什么要用2乘以22.4呢？再答：有系数2呀再问：那氧气的1是怎么算得啊再答：1mol再问：那个是怎么算的再答：

设消耗氧气的物质的量是X2Mg+O2=点燃=2MgO213molXX=1.5mol答:消耗氧气的物质的量是1.5mol再问：那红磷在空气中燃烧生产白色固体4mol,消耗了多少mol氧？再答：4P+5O

有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等（就是平分）.CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.

CxHy消耗x+y/4mol氧气你把方程式写出来配平就知道了

C2H4+3O2==2CO2+2H2OC2H2+2.5O2==2CO2+H2O因此质量比是6：5比如都是1mol乙烯需要氧气96g乙炔需要氧气80g

反应前无M,所以M不是催化剂,A正确根据质量守恒定律,x=6.4+22.4-14.4-8.8=5.6,所以B正确根据O质量守恒M中氧元素质量为22.4-8.8*（32/44）-14.4*（16/18）

解题思路：根据燃烧前后体积不变考虑简便解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

C2H2,C2H4O=C2H2·H2O,C2H6O2=C2H2·2H2O所以C2H4O和C2H6O2燃烧和C2H2耗氧量相等C2H4O,常见的是乙醛C2H6O2,常见的是乙二醇.

这道题是一个反应前后原子个数守恒的计算.反应物是0.2mol的甲烷（CH4）和0.35mol氧气（O2）,反应物共含有0.2mol的C,0.8mol的H和0.7mol的O原子.反应后的产物中,有0.4

WBCSD有很详细的水泥行业碳排放guidance,而且是中文版,基本问题先搞清楚再计算吧.

温度保持不变,则水以气态存在.计算得知水的摩尔量为0.009mol,设烃为饱和烃CH+O=nCO+(n+1)HOn2n+2（3n+1）/2222x(3n+1)xnx(n+1)xx+(3n+1)x=0.

氧气的体积是：10g1.43g/L=7.0L 需要空气的体积是：7.0L21%=33.4L答：大致需要空气33.4升．

58g丁烷正好1mol,充分燃烧需氧气13/2mol所以需要氧气质量：6.5*32=208g

氧气和木炭随时间变化的量逐渐减少.