极性物质互溶

解题思路：根据物质的组成和分子的空间结构，看正负电荷的重心是否重合解题过程：

乙醇的极性比水小,所以乙醇的浓度越高越易溶解极性小的物质

这些都不是绝对的.而且,既然是纸层析,固定相就不是问题了,关键是选择分辨率高的流动相.被分离的物质在紫外波长下有荧光反应.如果有具体物质,我可以帮你找到合适的条件.

看形成该共价键的两边原子.一般非金属性相差越大那么极性越强.（与偶极矩有关,详情参考大学无机化学）

溶剂,尤其是混合溶剂的极性,是复合加权平均的,也就是总的极性=各组分的极性*体积分数之和事实上极性只是溶剂的溶解度参数的外在表现,真正的性质是溶解度参数而物质溶解在溶剂中是存在合适的溶解度参数差范围的

比如苯,不溶于水,溶于乙醇比如氯化钠,溶于水,不溶于乙醇再问：乙醇是非极性分子，但为什么会溶于极性溶剂水呢再答：乙醇是极性分子。苯才是非极性分子再问：那为什么乙醇又溶于有机溶剂？有机溶剂是非极性分子啊

就是极性溶质一般能溶于极性溶剂,非极性溶质一般能溶于非极性溶剂“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中

一、有极性键不一定是极性物质.只要是化合物都会有极性键,绝大多数分子都属于极性分子.除了CO2、CH4、CCl4等少数空间结构对称的分子虽含极性键不属于极性分子.二、有非极性键也不一定就是非极性物质.

极性分子就是分子中正电荷中心与负电荷中心不重合的分子非极性分子就是分子中正电荷中心与负电荷中心重合的分子物质的极性与非极性与分子中化学键的极性与非极性无关一般而言,物质的分子中原子核正电荷量的总和与电

极性物质是指物质的正负电荷中心不重合；非极性物质就是重合的那些.物质由原子组成,尽管原子不带电荷,但原子内部有正电荷和负电荷.不同原子对电子的吸引能力不同,导致电子发生偏移.最终结果就是正负电荷中心不

选CCl4、Ca(OH)2、NH4Cl.Na2O2和H2O2中O-O是非极性共价键,其他的都是极性键和离子键.再问：哦，原来是这么回事哦，鉴于你的快速回答，加5分哈再答：麻烦采纳，谢谢！

简单地说,不同原子之间形成的是极性键；同种原子之间形成的是非极性健有机物中碳碳之间是非极性健；碳与其他原子,其他原子与氢原子之间是极性健

“极性物质的沸点都高于非极性物质”这一说法是错的.原因如下：1、气化是分子克服分子之间的相互作用力（引力）的过程,换句话说,分子之间的作用力越大,其沸点才会越高.2、分子之间的作用力大小最核心的决定于

极化度,polarizability?测定polarizability（极化度?）在于测定物质在外场作用下内部（磁或电）极性的变化程度.体系中若有其它极性分子,或待测的极性分子浓度过高,分子与分子之间

我可以告诉你：高中化学书有很多!非极性就是空间结构对称（相对于重心）不偏转常见的有：卤素单质,如：氯气、氟、溴…还有许多非金属单质,如：氧气、氮气、…一般只能是同种元素间,但二氧化碳也是.看元素周期表

相似相容原理并非通用规则,也有很多例外.

过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子

因为分子间作用力相似,所以容易溶解进入,极性溶剂自身分子间作用力强,溶质分子就难以破坏他们之间的作用力而进入.

这是明显的化学问题但是如果要精确的话那么要运用物理知识,力的合成比如说NH3,N连接3个H,有3条链,链于链的角度为120他们能够相互抵消,所以NH3是由极性键构成的非极性分子非极性物质一般为气体单质

A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极