某 3价元素R的氧化物中,氧元素的质量分数为百分之三十-搜答案-大师作文网

该氧化物是R2O4,对于碳族元素,由于组成的因素应该化简为RO2,那么R的相对原子质量就是（M-2×15.99）,对于某些过渡金属元素,他们形成的自己为+4价的氧化物由于物质的组成,一定是2个R原子配

+6价那么氧是-6价的一个氧是-2价那么有3个氧原子.就用16*3除以60%得出的80是整个氧化物的相对原子质量再用80-16*3=32该元素是S.三氧化硫吧.记得给个好评哦.

这种化合物的是R2OX70*2：16*x=35：1235：4x=35：12得到x=3+3价

三氧化二硫就按质量来算好了16m/8n=4/3m/n=2/3

R的相对原子质量为a，R的质量分数为40%，则氧元素的质量分数为60%．设氧化物的化学式为RxOy．则x：y=40%a ：60%16，而根据R的化合价为+6价，则R和O的原子个数比为1：3，

氧化物中R元素化合价为+3,氧元素化合价为-2那么氧化物化学式为R2O3设R元素的相对原子质量为x那么该元素与氧元素的质量比为2x:(3*16)=13:6解得x=52

RO3R的氧化物的相对分子质量是16*3/(3/5)=80R的相对质量是80-16*3=32,所以是RO3,化合物是SO3.

元素的摩尔数=质量/相对原子质量所以,化合物中,原子个数之比=质量比/相对原子质量之比所以,R和O的源自个数比为(7/3)/(7/2)=2:3R的氧化物化学式为R2O3R的相对原子质量为16×7/2=

2R:3O=2X:3*16=7:3所以X=56

氧化物：SO3（S是+6价）相对分子质量：80R的相对原子质量：32再问：算式是什么？再答：R为+6价，O为-2价，则该分子式应为RO3又因氧元素的质量分数为60%，故M（3O）/M（RO3）=60%

因为R元素为+3价,O元素为-2价,故设该氧化物为R2O3,所以其相对分子质量=16×3÷30%=160R的相对原子质量=（160-48）÷2=56所以该氧化物即为Fe2O3

因为R在氧化物中的化合价为+4价,所以其氧化物的化学式为RO2且氧元素的质量分数占50%,可得氧化物的式量为32/0.5=64所以R的相对原子质量为64-32=32基本可以确定R为S

设金属元素R的氧化物的化学式为：R2Ox，依据题意可得：（56×2）：16x=7：3 &nbs

根据元素的化合价为+2价，设该元素的氧化物的化学式为RO，该元素的氧化物含氧元素的质量分数=1624+16×100%=40%；故选D．

R2O3设该元素的相对分子质量为x48/(2x+48)=30%解出：x=56

因为他是+2价,故其氧化物为RO,且O相对分子质量是16,所以R就是24,是Mg.

由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，则该物质中R、O元素的原子个数比=714：1616=1：2，则R的氧化物的化学式为RO2；氧元素显-2价，设氧化物中R元素化合价为x，据化合物中

解析：因为某金属R的化合价为奇数,所以设其氧化物为R2Ox（x为该金属的化合价）设R的相对原子质量为M则质量比R：O=2*M：x*16=9：82*M*8=x*16*9解得：M=9x一般的奇数价态为+1

设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子