某10%NaOH溶液加热挥发掉100g水后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 05:50:34
设水的质量是y克,NaOH的物质的量是xmol(40x)÷(y+40x)=0.1(40x)÷(y+40x-100)=0.2x=0.5手机太麻烦了所以没有最后一部请体谅一下谢谢!
NH4HCO3+2NAOH==加热==NH3↑+H2O+NA2CO3楼上不对吧,足量啊
设10%NaOH溶液的质量为m,则:m×10%=(m-8g)×12%,解得:m=48g,溶液中氢氧化钠的物质的量为:m(NaOH)=48g×10%=4.8g,氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=4.
设10%NaOH溶液的质量为m,则:m×10%=(m-100g)×20%,解得m=200g,m(NaOH)=200g×10%=20g,n(NaOH)=20g40g/mol=0.5mol,c(NaOH)
设原溶液的质量为x,根据溶质质量不变,有10%x=(x-100)20%x=200g蒸发后NaOH溶液的质量是100g,NaOH的质量是20g,物质的量是n=m/M=20/40=0.5mol溶液浓度是c
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
设溶液中的NaOH为nmol,则NaOH的质量为40ng80mL20%的溶液的质量为40n/0.2=200n所原10%NaOH溶液的质量为200n+100则有40n/(200n+100)*100%=1
选A蒸发掉100g水后浓度翻倍,说明之前溶液总200g,NaOH20g,蒸发后溶质不变,溶液变80ml20除40为0.5mol,0.5/0.08=6.25mol/L再问:请问为什么蒸发掉100g水后浓
设原来的溶液质量为m,那么有10%m=20%(m-100)得到m=200g,m(NaOH)=100X20%=20gn(NaOH)==20/40=0.5mol.c(NaOH)=0.5mol/0.08L=
再答:希望能帮到你再答:亲,能给我好评么(>_
某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液设原溶液中含NaOH的质量为X,溶液质量为Y则有X/Y=0.1,X/(Y-100)=0.2,所以X=20,Y=200原溶液中含NaO
设原10%NaOH溶液的质量为xg.10%x=20%(x-100)x=200NaOH的相对分子质量为40所以原溶液中含有的溶质NaOH物质的量为200×10%/40=0.5mol80mL即0.08L,
设.氢氧化钠的物质的量为X水的质量为Y由题意可以写出方程组(1)40x\(40x+m)=0.1(2)40x\(40x+m-50)=0.15解出这个方程组可以得出X=0.375molm=135所以原溶液
应该是受热不均匀造成的,NaOH不可能能和玻璃反应那么快的.可能是你加热之前没怎么预热吧,
是否可以这样理解,氢氧化铝的溶解度小,而硫酸的溶解度大?
NaOH使Cl和与他相邻的C上的一个H原子生成HCl,在两个C原子之间形成双键.这个叫消去反应.再问:NaOH使Cl和与他相邻的C上的一个H原子生成HCl这是为什么?能说详细点吗谢谢~我也明白和Cl相
10%的NaOH溶液蒸发水后,变为20%的NaOH溶液,说明蒸发后溶液质量变为原来的一半,也就是说蒸发100g水,溶液质量变为原来的一半,说明原溶液质量为200g.则原溶液中含有的NaOH为200×1
除去NaoH中的o2
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3.H20(NH4)2CO3+2NaOH=△=Na2CO3+2NH3↑+2H20
丙三醇和(饱和和不饱和)脂肪酸