某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L,则其摩尔质量是-搜答案-大师作文网

ρ=m/V=nM/nVm=M/VmM=ρVm=1.43*22.4=32g/mol可能是氧气.

ag某气体的分子质量是a÷b,cg该气体的分子数是c÷（a÷b）,那么他的体积就是[c÷（a÷b）]÷阿福加德罗常数单位是升2、反应方程式可以这么写：H2SO4+CuSO4+Fe→H2+Cu+FeSO

该气体的摩尔质量是22.4*2.15=48,对氧气的相对密度是1.5相对密度：该气体的密度除以氧气的密度即是该气体对氧气的相对密度.若该气体是单质,则为臭氧,同质量与a与氧气所含的原子数相等再问：摩尔

1c0.448(L)/22.4(L/mol)=0.02mol1.28g/0.02mol=64g/mol2D0.1(L)/22.4(L/mol)=1/224mol0.125g/(1/224)mol=28

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

根据质量和体积之间的关系公式m=nM=VVm×M，M=mVmV=0.32g×22.4L/mol0.224L=32g/mol．故选A．

我高三刚刚毕业.答案等于0.05×22.4=1.12L再答：可追问。。。必详细解释。再问：过程和步骤怎麽写再答：好的。。。我在写。再答：再问：5.6Fe投入Hcl溶液中，待铁完全反应且已知溶液体积为1

Ar=22.4*1.25=28

您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升（即22.4L/mol）,因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V

∵是在标况∴n=V/Vn=0.1L/22.4mol/L=1/224mol∵m=0.179g∴M=m/n=0.179g×224mol=40.096g/mol22.4mol/L就是气体摩尔体积的数值,指的

1.4g/(1.12L/22.4L/mol)=28g/mol相对分子质量是28.

2L某气体的质量为205g,所以22.4L该气体质量为2296g即1mol该气体质量为2296g,所以该气体的摩尔质量是2296g/mol

1.12L=0.05mol（除以气体摩尔体积）2.2g=0.05mol,则1mol该物质质量为44g.气体摩尔质量：44g/mol很高兴为您解答

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

1.964*22.4/2=22

44再答：2.24再问：能给过程吗再答：4.4/0.1=44再答：22.4×0.1=2.24

气体物质的量：0.2L/22.4mol/L气体分子量：0.25g/(0.2L/22.4mol/L)=28